Rozpouštění Ca3(PO4)2

Anonym53920027.05.2013 11:35 Nahlásit

Můžu se prosím zeptat, proč vzniká CaHO2 a H3PO4, když si to rozepíšeme jako nejděív rozpad soli
na
3Ca(2+)+ 2PO4(3-), pak necháme každého reagovat s vodou a Ca by nám správné reagovat neměl, protože soli silných hydroxidů nehydrolyzují? Je to tak, nebo si pletu rozpouštění s hydrolýzou? Přijde mi to jako jedno a to samé :/

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.05.2013 12:57 Nahlásit

Ta situace je složitější. Iont PO4(3-) je velmi silná zásada - jeho pKb1 = 1,68; pKb Ca(OH)2 je pKb1 = 1,4, pKb2 = 2,42. Iont Ca++ by nehydrolyzoval, nebo jen nepatrně v neutrálním roztoku. Při vysokém pH, které zajistí hydrolýza PO4(3-) na HPO4-- bude značná část iontů Ca++ hydrolyzovat na CaOH+, protože při disociaci do druhého stupně se Ca(OH)2 chová jako středně silná zásada. Odhaduji, že úplná hydrolýza až na Ca(OH)2 bude probíhat jen ve velmi malé míře, vzhledem ke stechiometrickému poměru Ca++/PO4(3-).

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾