Výpočty navážek
Dobrý den, chtěl bych se zeptat, jak můžu vypočítat tyto navážky:
1) Výpočet objemu 65% HNO3
K dispozici máme 65% HNO3 o hustotě 1,4 g/ml.
V kádince o objemu 400ml rozpustíme 2,5g Na2HPO4 . 12H2O ve směsi 15ml konc. HNO3 a 30ml.
Jak přepočítám ten objem u koncentrované HNO3 na 65% a k ní potřebné množství vody?
Počítal sem takhle:
m(konc.) = ro* V = 1,4 * 15 = 21g
m1w1 = m2w2
21*68 = m2*65
m2 = 21,97g 65% HNO3 ... V = m(65%)/ro = 21,97/1,4 = 15,69ml 65% HNO3.
Ale vodu nevím, a nevím jestli tento postup je správný.
=======================================================
2)Příprava K2CrO4; K2Cr2O7
Měli jsme směs 2,5g Cr2O3 + 4g KNO3 + 2,5g K2CO3, z téte směsi se podle postupu připravil K2CrO4. Potom se obsah směsi v kelímku (asi po 2h chlazení) vyluhoval horkou vodou a za horka se reakční směs odfiltrovala. Filtrát se zahustil ke krystalizaci a následným ochlazením jsme dostali krystalky K2CrO4. Produkt se odsál, vysušil a zvážil.
A teď potřebuju pomoct s výpočty. K2CrO4 se rozpustil v min. množství vody (nemám nejmenší tušení jak k tomu dojít) a k tomuto roztoku se tenkým proudem přilévalo vypočítané množství konc. H2SO4.
Nevím jak spočítat tu kyselinu sírovou.
=============================================================
3)KMnO4 (5g) smícháme v 400ml nezábrusové Erlenmeyerově baňce s desetinásobným molárním nadbytkem 40% KOH.
Jak vypočítat množství toho 40% roztoku KOH?
K dispozici je pevný KOH.
====================================================================================
Kdyby někdo věděl díky moc za odpověď.
1) Výpočet objemu 65% HNO3
K dispozici máme 65% HNO3 o hustotě 1,4 g/ml.
V kádince o objemu 400ml rozpustíme 2,5g Na2HPO4 . 12H2O ve směsi 15ml konc. HNO3 a 30ml.
Jak přepočítám ten objem u koncentrované HNO3 na 65% a k ní potřebné množství vody?
Počítal sem takhle:
m(konc.) = ro* V = 1,4 * 15 = 21g
m1w1 = m2w2
21*68 = m2*65
m2 = 21,97g 65% HNO3 ... V = m(65%)/ro = 21,97/1,4 = 15,69ml 65% HNO3.
Ale vodu nevím, a nevím jestli tento postup je správný.
=======================================================
2)Příprava K2CrO4; K2Cr2O7
Měli jsme směs 2,5g Cr2O3 + 4g KNO3 + 2,5g K2CO3, z téte směsi se podle postupu připravil K2CrO4. Potom se obsah směsi v kelímku (asi po 2h chlazení) vyluhoval horkou vodou a za horka se reakční směs odfiltrovala. Filtrát se zahustil ke krystalizaci a následným ochlazením jsme dostali krystalky K2CrO4. Produkt se odsál, vysušil a zvážil.
A teď potřebuju pomoct s výpočty. K2CrO4 se rozpustil v min. množství vody (nemám nejmenší tušení jak k tomu dojít) a k tomuto roztoku se tenkým proudem přilévalo vypočítané množství konc. H2SO4.
Nevím jak spočítat tu kyselinu sírovou.
=============================================================
3)KMnO4 (5g) smícháme v 400ml nezábrusové Erlenmeyerově baňce s desetinásobným molárním nadbytkem 40% KOH.
Jak vypočítat množství toho 40% roztoku KOH?
K dispozici je pevný KOH.
====================================================================================
Kdyby někdo věděl díky moc za odpověď.
Odpovědi
Diskuze
2: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O; Z téhle rovnice ji spočítáš. Měl by jí být menší přebytek, dichroman existuje v kyselém prostředí. V neutrálním a zásaditém prostředí přechází zpět na chroman.
S tím minimálním množstvím vody je problém, dichroman je za studena daleko méně rozpustná než chroman. Ale roztok se nemůže zahřát příliš, bude se ohřívat tou sírovkou.
3: je to jednoduché. Přepočítáš 5g KMnO4 na látkové množství. jeho desetinásobek je látkové množství KOH. To přepočítáš na hmotnost KOH, který rozpustíš v 1,5ti násobku vody (m(H2O) = 1,5*m(KOH)).
Stačí?
2) chápu
3) chápu