Kolik g chloridu zinečnatého a kolik molekul vodíku vznikne při reakci 4.8g Zn s HCl, jeli výtěžek reakce 55%? Mr (zn)=65, Mr(Cl)=35:5, výsledek 5,52 g, 2,44.10 na 22 molekul
Vycházíme z rovnice: Zn + 2 HCl....ZnCl2 + H2. Použijeme zadané Mr, tedy: 65 g Zn poskytne 138 g ZnCl2 a 4,8 g Zn poskytne x g ZnCl2. Trojčlenkou získáme 10,19 g ZnCl2. protože je výtěžek rekce jen 55%, opět trojčlenkou zjistíme,že to bude jen 5,52 g ZnCl2. Podobně úvahou : víme, že 2gH2 (l mol) obsahují 6,023x10 na 23 molekul a z toho úměrou ( a použitím výtěžku 55% zjistíme počet molekul H2.
