Příklad krystalizace
S těmito druhy příkladů si většinou vím rady, ale tady ten mi příjde nějak zrádný. Nevím zda je to v tom, že je tam hydrát a pak bezvodý CuSO4. Každopádně si nevím rady, kdyby zde byl někdo, kdo mi pomůže, byla bych velice vděčná. :)
a) z kolika g roztoku CuSO4 nasyceného při 60 °C, lze ochlazením na 20 °C získat 17 g CuSO4.5H2O (Mr = 249,68).
b) kolik ml H2O musíme odpařit z roztoku nasyceného při 40 °C, abychom získali potřebný roztok nasycený při 60 °C.
c) kolik g CuSO4.5H2O a kolik ml H2O je třeba na přípravu výchozího nasyceného roztoku při 40 °C.
-rozpustnost CuSO4.5H20 v 100g/H2O 20 °C -36,6 40 °C -53,3 60 °C -80,8 80 °C -120,2
a) z kolika g roztoku CuSO4 nasyceného při 60 °C, lze ochlazením na 20 °C získat 17 g CuSO4.5H2O (Mr = 249,68).
b) kolik ml H2O musíme odpařit z roztoku nasyceného při 40 °C, abychom získali potřebný roztok nasycený při 60 °C.
c) kolik g CuSO4.5H2O a kolik ml H2O je třeba na přípravu výchozího nasyceného roztoku při 40 °C.
-rozpustnost CuSO4.5H20 v 100g/H2O 20 °C -36,6 40 °C -53,3 60 °C -80,8 80 °C -120,2
Odpovědi
Diskuze
a: Podíváme se, co se při ochlazení bude dít. Roztok, nasycený při 60°se rozdělí na dvě části - krystaly (w = 1), 17g a roztok, nasycený při 20°o w = 0,2679 a hmotnosti m. jejich součet (m+17) je hmotnost roztoku, nasyceného při 60°o w = 0,4469. A sestavíme směšovací rovnici:
m*0,2679 + 17 = 0,4469*(m + 17) => 0,179*m = 9,4027 => m = 52,53 je hmotnost matečného roztoku při 20°C. Hmotnost roztoku, nasyceného při 60°je 52,53 + 17 = 69,53g.
b: m(pentah.) v roztoku, nasyceném při 60°je m(pentah.) = 69,53*0,4469 = 31,07g.
Toto množství se rozpustí v m(H2O) = 100*31,07/53,3 = 58,3g vody. Hmotnost roztoku tedy bude 58,3 + 31,07 = 89,37g. odpařením musíme jeho hmotnost snížit na hmotnost nas. roztoku při 60°:
m(odp.) = 89,37 - 69,53 = 19,84g; toto množství vody musíme odpařit.
c:To už máme vypočteno - 31,07g pentahydrátu rozpustíme v 58,3g vody.
OK?
w(20°) = 36,6/136,6 = 0,2679 a tak dál.
Stačí?