Silné kyseliny a protóny

Gekyzur03.11.2018 11:28 Nahlásit
Vieme, že silné kyseliny slabo držia svoje protóny a preto ľahko (úplne) disociujú vo vode. Zo silnej kyseliny sa však potom stáva slabá zásada (konjugovaný pár), ktorej snaha prijímať protón od H3O+ je malá. Prečo je tomu tak, že z kyseliny sa vytvorí zásada? Napr. HCl + H2O --> H3O+ + Cl-. Konjugovaný pár k HCl je Cl-. Ako však vieme, že Cl- je slabá zásada? Dá sa to zistiť podľa toho, čo sa deje v roztoku? A ešte jedna vec, ak máme H3O+, daný roztok bude kyslý?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K03.11.2018 11:40 Nahlásit
Protože jak sám říkáš - vazba je slabá, lehce se tedy proton uvolní, stejně tak opačně není moc jednoduché ho navázat zpět, ta vazba je slabá, a tak je to slabá zásada, protože pouze slabě přitahuje proton zpátky. A ekvivalentně pak pár slabá kyselina/silná zásada. HCl + H2O není nic jiného než kyselina chlorovodíková ve vodě, tudíž logicky bude roztok kyselý.
Gekyzur03.11.2018 13:18 Nahlásit
Ale prečo má silná kyselina slabú väzbu a slabá kyselina silnú väzbu?
Soudruh_K03.11.2018 14:23 (Upr. 03.11.2018 14:24) Nahlásit
To záleží na mnoha faktorech, od elektronegativity po poloměry atomů. Například již zmiňovaná řada síly halogenovodíkových kyselin HF<HCl<HBr<HI se nejjednoduššeji dá vysvětlit tím, že fluor má výrazně vyšší elektronegativitu, tudíž velice silně drží vodík a nenechá si ho jen tak odštěpit -> těžce disociuje, a tak je slabou kyselinou. Avšak jako zásada F- bude velmi silnou zásadou, neboť si vezme ihned jakýkoliv dostupný proton.
Mezek03.11.2018 14:50 Nahlásit
U binárních kyselin, jako jsou halogenvodíky nebo chalkogenvodíky, je kyselina tím silnější, čím méně elektronegativní je atom a čím snadněj může být polarizovatelný (- čím větší má kovalentní poloměr. U kyslíkatých kyselina je disociovatelný vodík vázaný přes kyslík (skupina OH) a vazba je tím silnější, čím větší parciální kladný náboj má centrální atom. Větší kladný parciální náboj centrálního atomu totiž znamená posun elektronové hustoty z kyslíku skupiny -OH k centrálnímu atomu. Tím se sníží parciální záporný náboj tohoto kyslíku a tak se oslabí vazba O-H. Makantní je to u organických kyselin. Substituce vodíku elektronegativním atomem v sousedství kupiny COOH zvýší parciální kladný nábok karboxylového uhlíku, oslabí se vazba OH a kyselina je silnější. Viz kyseliny octová, dichloroctová a trichloroctová. U delších řetězců je vliv elektronegativního atomu tím větší, čím blíž je karboxylové skupině.
Přidat komentář do diskuze ▾