Ako prebehne ionizácia soli z kyslikatej kyseliny vo vode?

Anonym Rozykef02.11.2018 10:46 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K02.11.2018 11:18 (Upr. 02.11.2018 11:21) Nahlásit
Např.:
H3PO4 + H2O = H2PO4(-) + H3O(+)
H2PO4(-) + H2O = HPO4(2-) + H3O(+)
HPO4(2-) + H2O = PO4(3-) + H3O(+)

EDIT: Tedy sůl je v dotazu, tak třeba NaHCO3:
NaHCO3 + H2O = NaOH + H2CO3
Anonym Rozykef03.11.2018 15:35 Nahlásit
Ešte Vás poprosím o vysvetlenie pár nezrovnalostí: Tvorí NaHCO3 vytvoriť zasadité prostredie?
Od čoho závisí, či pri reakcii s vodou vytvorí kyselinu a zásadu alebo či disociuje tak, že vytvorí len jeden typ iónov (prostredia)?
Mezek03.11.2018 18:11 (Upr. 03.11.2018 18:12) Nahlásit
Takže to vezmeme od začátku. Když nasypeme NaHCO3 do vody, začnou se jeho krystalky rozpadat na ionty. Ion Na+ s vodou nereaguje, kromě toho, že jej obklopí "obal" molekul vody. Ion HCO3- to má podstatně složitější. Jednak se chová jako kyselina: HCO3- + H2O ⇄ H3O+ + CO3-- a jednak se chová jako báze: HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-. V ustáleném stavu probíhají všechny 4 reakce stejně rychle a jsou popsány dvěma disociačními konstantami Ka1 a Ka2, v tomto případě pKa1 = 6,38; pKa2 = 10,25.
Dá se odvodit, že výsledná rovnováha, charakterizovaná pH je nezávislá na koncentraci (pokud pomineme vliv aktivit: pH = (pKa1 + pKa2)/2 a v tomto případě bude 8,31. Látkám, které se takto (obojetně) chovají, říkáme amfolyty.
Anonym Rozykef04.11.2018 12:49 Nahlásit
Takže keby reagoval s vodou napríklad FeCl3, nastala by reakcia Fe+ + H2O ⇄ FeOH + H+ A tiež by prebehla hydrolýza tejto soli?
Přidat komentář do diskuze ▾