Příklady k přijímačkám

alchymista02.05.2019 21:55 Nahlásit
Ahoj, mohl by mi, prosím, někdo pomoci s následujícími příklady? Děkuji!

1)Jaká je koncentrace H3O+ ve vodném roztoku HCl o objemu 1 dm3, který obsahuje HCl o látkovém množství 10-3 mol?

2)Jaká je koncentrace OH- ve vodném roztoku HCl o obejmu 1 dm3, který obsahuje HCl o látkovém množství 0,1 mol?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K02.05.2019 22:58 (Upr. 02.05.2019 22:59) Nahlásit
1) HCl je silná jednosytná kyselina, takže neuvažujíce aktivity c(H3O+) = c(HCl). c(HCl) = n/V = 0.001/1 = 10^(-3) M

pH = -log(c(H3O+)) = -log(c(HCl)) = -log(10^(-3)) = 3

2) c(H3O+) = c(HCl) = n/V = 0.1/1 = 10^(-1) M

Teď vyjdeš ze skutečnosti, že při teplotě 25 °C je iontový součin vody [H3O+][OH-] = 10^(-14) M^2, tudíž c(OH-) = (10^(-14))/(10^(-1)) = 10^(-13) M
alchymista03.05.2019 16:30 Nahlásit
Mohu požádat ještě o tento?

Kyselinu dusičnou w=5% a o hmotnosti 10g zředíme vodou o hmotnosti 45g. Jaký je hmotnotní zlomek HNO3 ve výsledném roztoku?

- je chyba to počítat pomocí rovnice ředění? tj. m1*w1+m2*w2...=(m1+m2)w

Děkuji!
Soudruh_K03.05.2019 18:01 (Upr. 03.05.2019 18:04) Nahlásit
Není, ale křížové pravidlo by bylo rychlejší. Mj. směšovací rovnice se upravuje i pro ředění: m1*w1 = (m1+m2)*w3
Mezek04.05.2019 14:03 Nahlásit
Pro w2 = 0 dostaneš m1*w1 = (m1 + m2)*w3 což je obdoba c1*v1 = c2*v2 pro látkovou koncentraci. Podmínkou je, že ředíš vodou , ve které je obsah rozpuštěné látky nulový (w2 = 0). Při použití hmotnostních koncentrací (g/dm3) nerozhoduje objem přidané vody, ale výsledný objem roztoku. Tak odpadá vliv objemových kontrakcí nebo expanzí.
Přidat komentář do diskuze ▾