Kyselé roztoky, roztoky zásad ..
Prosím. Jak si odvodim tyhle příklady ? Moc díky za vysvětlení !
Odpovědi
Diskuze
195 - pro čistou vodu platí, že je neutrální - takže znáš hodnoty pH a pOH a z nich zjistíš koncentraci H+ a OH- . a nebo přes iontový součin vody do zjistíš.
A to ostatní, pokud to nevíš teoreticky nebo logicky se nad tím zamyslet. Tak si to propočítej (vzorce znáš, dosadíš si za pH a pOH hodnoty a porovnáš koncentrace co vypočítáš). Když je to roztok kyseliny - logicky, bude tam víc H+ a nebo víc OH-? A když víš že neutrální roztok má H+ = OH- = 10-7 tak pomocí předchozí odpovědi, čeho tam je víc. zjistíš správnou odpověd. Stejná úvaha i pro roztok zásady (alkalický roztok) - je to zásada - čeho tam je víc? H+ nebo OH-?
Takže se nad tím zamysli, a zkus dát odpovědi s komentářem, proč si se tak rozhodl. :)
c(H+) = 10^-pH = 10^-7mol/dm3 (194)
Disociační rovnice: H2O = H+ + OH- z toho plyne 194c; 195b
Kyseliny svou disociací přidávají ionty H+ => 196a
Zásady přidávají OH-, nebo přesněji, odebírají H+ => 197d
V táto chvíli si připomeneme veličinu Kw respektive pKw. Kw má při 25°C hodnotu 10^-14 a
Kw = c(H+)*c(OH-) => pKw = pH + pOH = 14. Když tedy přídavkem kyseliny zvýšíme koncentraci H+, sníží se koncentrace OH- tak, aby se zachovala hodnota konstanty Kw a tožž platí pro pH + pOH.
Alkalické roztoky mají sníženou koncentrací H+ (podle Bronstedtovy teorie), takže mají zvýšenou koncentraci OH-. Je třeba mít na paměti, že pH a pOH jsou záporné logaritmy. Vyšší c(OH-) znamená menší pOH a naopak. 198c
Takže 199a už dokážeš oddůvodnit?