Stupeň disociace

skobrt22.09.2013 21:00 Nahlásit
Jak prosim vypočitám příklad: stupeň disoc. Kyseliny octové, jejíž pKa je 4,76, je roven 8%. Jaká je celková koncentrace kyseliny? Jaká je konc. H3O+. Iontu a jake pH roztoku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.09.2013 22:37 (Upr. 22.09.2013 22:38) Nahlásit
Označme si analytickou koncentraci octovky x. Pro stupeň disociace bude platit
α = c(dis)/x kde c(dis) je disociovaný podíl pro který platí c(dis) = c(CH3COO-) = c(H+):
α = c(H+)/x = 0,08 => c(H+) = 0,08*x
Ka = c(H+)^2/(x - c(H+)) = (0,08*x)^2/(x - 0,08*x) => 0,0064*x^2/(0,92*x) = 10^(-4,76)
0,006956*x = 1,7378*10^-5 => x = 0,0025mol/dm3 je analytická koncentrace CH3COOH
c(dis) = c(H+) = 0,08*x = 2*10-4 => pH = -log(2*10^-4) = 3,7

Drobná kontrola:
pH = 0,5*(pKa - log(cA)) = 0,5*(4,76 - log(0,0025)) = 3,68

Nějaké nejasnosti?
skobrt23.09.2013 21:59 Nahlásit
No celkove to moc nechapu, krome toho zacatku s alfou.... To Ka je prosim podle jakeho vzorce?
Mezek23.09.2013 22:47 Nahlásit
Především si uvědom, že disoiuje jednosytná kyselina. Kolik iontů H+ vznikne, vznikne přesně tolik iontů CH3COO-. A ubude stejné množství nedisociované kyseliny. Takže c(H+) = c(CH3COO-).
Ka = c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH); z důvodů nahoře můžeme za c(CH3COO-) dosadit c(H+) a dostaneme
Ka = c(H+)^2/c(CH3COOH); v čitateli je aktuální koncentrace octovky. Ta je menší, než analytická koncentrace, o disociovaný podíl c(dis), který je rovný látkovému množství octanového aniontu nebo vodíkového iontu. Jestliže výchozí ( = analytická) koncentrace byla x a v rovnováze disociovalo 8% = 0,08x, pak nedisociováno zůstalo x - 0,08x = 0,92x. A zbytek už jsou jenom matematické operace.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾