objemová koncentrace
Jaká je objemová procentová koncentrace alkoholu v roztoku, který obsahuje 164cm3 100% alkoholu? Celkový obsah roztoku je 300cm3 (výsledek je zaokrouhlen na jedno desetinné místo).
a) 18,2 %
b) 49,2 %
c) 54,7 %
d) 1,8 %
správně je C
a) 18,2 %
b) 49,2 %
c) 54,7 %
d) 1,8 %
správně je C
Odpovědi
Diskuze
m3*c3=m1*c1+m2*c2
m3=m1+m2
V3*c3=V1*c1+V2*c2
V3=V1+V2
c1=100% = 1
V1=164cm3 100% alkoholu
c3=?
V3=300 cm3
V2=V3-V1=300-164=136 cm3
c2=0% (H2O)
V3*c3=V1*c1+V2*c2
300*c3=164*1+136*0
c3=(164*1+136*0)/300=0,54666666666666666666666666666667
c3=54,66% (= 54% + 2/3%) ~ 54,7%
========================
Kromě toho nejde o koncentraci, ale o objemový zlomek.
Je nutné si uvědomit, že pojem koncentrace je definována jako podíl veličiny "kvantifikující" složku a objem roztoku!
Takže problém nečiní koncentrace hmotnostní (i když si někdo myslí, že se používá méně často), u které je složka "kvantifikována" hmotností, problém nečiní koncentrace látkového množství, u které je složka "kvantifikována" látkovým množstvím.
Není proto důvod zatracovat koncentraci objemovou, která je definována jako podíl objemu složky a objemu roztoku.
(Složku lze "kvantifikovat" i počtem částic (molekul...), pak se hovoří koncentraci molekulové.)
S objemovou koncentrací se lze především setkat v alkoholometrii, stačí si vygůglit "alkoholometrické tabulky" a hned je vidět, jak se to v odkazech s pojmem objemová koncentrace jen hemží. I v samotných alkoholometrických tabulkách (je to úřední dokument ;-)) se hovoří o objemové koncentraci (mj.). Je označena řeckým písmenem sigma.
Objemový zlomek je definován jako podíl objemu složky (stejně jako u objemové koncentrace) a součtu objemu zúčastněných složek PŘED smísením. Z toho vyplývá, že objemový zlomek je v alkoholometrii (a nejen v ní) zcela k ničemu.
Chceš tvrdit, že Wikipedie je ten správný arbitr? Při vší úctě k ní, není dokonalá. K dokonalosti se blíží. A dále záleží na jazykové mutaci.
A to, že jsi na něco nenarazil (ve fyzikální chemii) přeci neznamená, že to neexistuje.
Trochu chabé argumenty.
Není přeci jenom fyzikální chemie, že ;-) U ní je problém (v případě vícesložkových soustav), že z didaktických důvodů pracuje nadmíru s "ideálnem", viz oblast ideálního plynu. Pak následuje mírná zmínka o "reálnu" s Van der Waalsovou rovnicí. U kapalin je stručná zmínka s ideálním chováním ve formě aditivnosti objemů, která v "reálnu" nemusí platit, a tak raději skončí (fyzikální chemik) u látkového zlomku nebu o molality ;-) Ano, přeháním.
I vzdělavatel se musí učit, stále. A když Wikipedie, tak doporučuji Wikipedii v němčině. U složení roztoků nemá chybu.
Stačí přepnout odsud:
https://cs.wikipedia.org/wiki/Objemov%C3%A1_koncentrace
sem na Deutsch:
https://de.wikipedia.org/wiki/Volumenkonzentration
a pak už jenom cestovat.
A jen tak na okraj, mol/dm3, g/dm3, ale i mol/L, g/L, mL/L či dokonce L^-1 (ano, litr na méně prvou), jsou JEDNOTKY (jednotky koncentrace), nikoliv rozměr. Rozměr je zcela jiná kategorie a když už, tak rozměr hmotnostní koncentrace lze popsat jako M/L^3, látkové koncentrace jako N/L^3...
(tady s Wikipedii docela souhlasím ;-))