aktivační energie

Anonym Mazyceh26.06.2014 09:41 Nahlásit
Prosím o vysvetlení: aktivační energie je energie, kterou musí mít molekula,aby došlo k účinné srážce, ale zároveň snížení aktivační energie urychluje chemickou reakci (katalyzátory). Přijde mi, že si tyto dva výroky protiřečí.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.06.2014 12:53 (Upr. 26.06.2014 12:57) Nahlásit
Molekula se sládá z několika kladně nabitých jader, obklopených oblakem záporně nabitých elektronů. V důsledku toho se molekuly vzájemně odpuzují. Aby došlo k reakci, musí se překonat tato odpudivá síla a reagující molekuly se musí dostatečně přiblížit, musí mít dostatečnou vzájemnou rychlost co do velikosti a směru. Energie srážky je závislá na teplotě. Vzhledem k rozložení rychlostí při dané teplotě má určitou rychlost jen část molekul, a jen část je tedy schopná reagovat, protože se srážejí s energií, větší než potřebná aktivační energie. Čím bude aktivační energie menší, tím víc molekul bude mít potřebnou rychlost, tím víc jich může v daném okamžiku reagovat a tedy tím větší bude rychlost reakce.
Přidat komentář do diskuze ▾