empirický + molekulový vzorec s použitím stavové rovnice
Ahoj, prosím o pomoc s jedním příkladem.
Spálením 200 mg organické látky složené z uhlíku, vodíku a dusíku vznikne 440 mg CO2 a 90 mg H2O. Určete molární, empirický a molekulový vzorec sloučeniny, je-li její hustota v plynném stavu při 110 °C a 990 hPa rovna 2,486 g/dm3. MCO2 = 44; Ar(N) = 14
empirický vzorec mi vyšel C2H2N
Ale teď bohužel vůbec netuším, jak mám aplikovat stavovu rovnici, aby mi to vyhodilo nějaký rozumný výsledek.
Pomůže mi s tím prosím někdo?
Spálením 200 mg organické látky složené z uhlíku, vodíku a dusíku vznikne 440 mg CO2 a 90 mg H2O. Určete molární, empirický a molekulový vzorec sloučeniny, je-li její hustota v plynném stavu při 110 °C a 990 hPa rovna 2,486 g/dm3. MCO2 = 44; Ar(N) = 14
empirický vzorec mi vyšel C2H2N
Ale teď bohužel vůbec netuším, jak mám aplikovat stavovu rovnici, aby mi to vyhodilo nějaký rozumný výsledek.
Pomůže mi s tím prosím někdo?
Odpovědi
Diskuze
V = n*R*T/p = 1*8,314*383,15K/99kPa = 32,176 dm3 a jeho molární hmotnost je
M = 32,176*2,486 = 79,9917g/mol. M(C2H2N) = 40,044, molární vzorec bude patrně C4H4N2.
OK?