Výpočet uvolněného tepla

Dobrý večer,
úplně zcela jsem nepochopil učivo na výpočty tepla. Proto bych potřeboval o pomoc s příkladem, přestože nějaký postup už mám. Díky moc.

Jaké množství tepla se uvolní spálením 50l vodíku za normálních podmínek, je-li standardní slučovací teplo vody (l) rovno -285,8KJ/mol a probíhá-li tato reakce při konstantním tlaku?

Postupoval jsem tak, že jsem si určil a vyčíslil rovnici:
2H2+O2=>2H2O
poměr H2 a H20 je tudíž stejný...pak jsem si spočítal n(H2)=50/22,41=2,23mol

Dále jsem si uvědomil, že slučovací teplo prvků je 0 (takže vodík a kyslík mají 0)
Tudíž slučovací teplo vody by se mělo rovnat celkovému teplu nebo případně spalnému teplu vodíku.
a pak jsem si spočítal Q=n*H=637,3KJ Je to správný postup? Díky moc