Navážka 2 mg substrátu byla rozpuštěna v 13 ml. Jaká je molární koncentrace tohoto roztoku? (Mr = 50)
Navážka 2 mg substrátu byla rozpuštěna v 13 ml. Jaká je molární koncentrace tohoto roztoku? (Mr = 50)
m= 13+ 0,002
m= 0,002.100=2
m= 2/13
má vyjít 0,003 mol
m= 13+ 0,002
m= 0,002.100=2
m= 2/13
má vyjít 0,003 mol
Odpovědi
Diskuze
Hmotnostní zlomek w(l) = m(látka)/m(směs); %(w/w) = 100*w
Objemový zlomek v/v = V(látky)/V(směs); vol.% = 100*v/v
Molární zlomek X(l) = n(látka)/n(směs); molární % = 100*X(l)
Ve všech těchto případech se pod pojmem směs rozumí součet hmotností, objemů nebo látkových množství směsi - roztoku, pevných látek ( třeba ruda) nebo plynů.
Druhým typem jsou koncentrace. Používají se zejména molární c a hmotnostní cm koncentrace. U nich je látkové množství nebo hmotnost složky vztažena jen na celkový objem směsi:
c = n(l)/V(směs) = (m(l)/M(l))/V(směs) = m(l)/(M(l)*V(směs)
cm = m(l)/V(směs).
Zatím co zlomky jsou bezrozměrné veličiny (stejné rozměry v čitateli a jmenovateli se vykrátí), koncentrace mají rozměr. Podle jednotek SI má molární koncentrace rozměr mol/m3, ale častěji se používá jednotka mol/dm3. Hmotnostní koncentrace má jednotku kg/m3, ale číselně stejný je častěji používaný rozměr g/dm3.
Další možnou veličinou je molalita, hmotnostní nebo objemová. Ale to bych nechal na jindy.
Ke tvému příkladu: c = 0,002g/(50*0,013dm3) = 0,00308 mol/dm3.
OK?