Disociační rovnováha

mbarca13.06.2012 08:41 Nahlásit
Prosím o radu:

Ve vodném roztoku octové kyseliny se mezi jejími částicemi ustavila disociační rovnováha vyjádřená rovnovážnou konstantou Ka(CH3COOH). Jakou změnu vyvolá přídavek NaOH k roztoku kyseliny?

Výsledek: Poměr počtu molekul octové kyseliny k acetátovým aniontům se sníží.

Prosím o vysvětlení, proč tomu tak je, děkuju.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.06.2012 12:39 Nahlásit
Ka = [H+]*[A-]/[HA]; přídavek NaOH vyvolá reakci H+ + OH- = H2O, takže se v první fázi sníží koncentrace H+. Aby bylo znovu dosaženo rovnováhy, odpovídající Ka, bude disociovat další podíl HA. Tím se jednak poněkud sníží koncentrace nedisociované kyseliny a jednak poněkud zvýší koncentrace octanového aniontu. Poměr c(CH3COOH)/c(CH3COO-) se tedy sníží. vztah pro pH směsi slabé kyseliny a její soli popisuje Henderson-Hasselbalchova rovnice.
Přidat komentář do diskuze ▾