koncentrace iontů v roztoku

Anonym Miwuwim16.12.2014 20:28 Nahlásit

Jaká je koncentrace iontů K+ v roztoku K2HPO4 o c=0,5mol/l?
Počítá se to tak, ze ionty K jsou 2 tj. dvojnasobna koncentrace tj. c=1mol/l
Diky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.12.2014 21:51 Nahlásit

Ano, uvažuješ správně. Ale doplnil bych to ještě další otázkou - kolik molů všech iontů dohromady bude v roztoku?

Anonym Miwuwim16.12.2014 22:04 Nahlásit

Hmm, to bude složitější K2 1mol/l + (PO3)+ 0,5mol/l + OH- 0,5mol/l tj. 2mol/l. Nebo je to jinak?

Mezek16.12.2014 22:12 (Upr. 16.12.2014 22:14) Nahlásit

Počítal jsi to správně, jen se u kyselin neodštěpuje OH-:
K2HPO4 = 2K+ + H+ + PO4(3-). U H3PO4 se poslední vodík disociuje jen velice neochotně, takže ten by se ani počítat neměl.

Anonym Miwuwim16.12.2014 22:18 Nahlásit

Aha, díky. :) U tech hydrogensolí jde ale teoreticky obojí ne? disociují bud za vzniku H3O+ nebo OH-?

Mezek17.12.2014 05:44 Nahlásit

Ne. disociují vždycky na H3O+ a příslušný ion. Ten ale pak může hydrolyzovat zpátky a při tom bude vznikat skupina OH-. Speciálně ion HPO4(2-) čisté vodě ve skutečnosti disociovat nebude, naopak z části bude hydrolyzovat:
O4(2-) + H2O = H2PO4- + OH-.
Kyslíkaté kyseliny mají, stejně jako zásady, vodíky vázané ve skupinách -O-H. U kyselin ale z těchto skupin disociuje vodík. Naopak u zásad disociuje celá skupina OH.

Přidat komentář do diskuze ▾