neutralizace kyseliny

Anonym Roxorux07.10.2017 19:43 Nahlásit
Výpočtete pH roztoku kyseliny (0,1 mol/l) zneutralizované z 50% silným hydroxidem
CH3COOH, pKa (CH3COOH) = 4.75

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.10.2017 06:44 Nahlásit
Roztoky směsí slabých kyselin a jejich solí se silnými zásadami, nebo slabých zásad a jejich solí se silnými kyselinami nazýváme ústojné roztoky - pufry. Jejich pH popisuje Henderson-Hasselbachova rovnice:
pH = pKa + log(cs/ca) kde cs je koncentrace soli a ca je koncentrace kyseliny. Jestliže zneutralizujeme přesně polovinu kyseliny, klesne její koncentrace na polovinu a bude i stejná koncentrace její soli. Takže cs = ca => cs/ca = 1 => log(cs/ca) = 0
a pH vzniklého roztoku bude rovné pKa, tedy 4,75.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾