FeSO4.7H2O

Anonym Hizavej26.02.2017 14:45 Nahlásit

Ahoj :)
Chtěl bych se zeptat na 2 otázky se kterými si nevím rady.
1) Proč je vhodné provádět přípravu zelené skalice v nadbytku kyseliny sírové?
2) Může mi někdo prosím popsat strukturu vzorců monohydrátu, tetrahydrátu a eptahydrátu síranu železnatého? viz obrázek.

Děkuji mnohokrát za každou pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.02.2017 15:45 Nahlásit

V kyselém prostředí je stálejší Fe++ než Fe+++. Fouvisí to s nízkou rozpustností Fe(OH)3. Tím jsou ionty Fe+++ odstraňovány z roztoku jako Fe(OH)3 a tak se posouvá rovnováha ve prosěch Fe+++.

Cenobita.26.02.2017 20:38 (Upr. 26.02.2017 20:43) Nahlásit

Síran železnatý FeSO4 je nestabilní (na rozdíl třeba od CuSO4, který nepodléhá rozkladu). Na vzduchu dochází k oxidaci a původně zelený FeSO4 začne získávat zrzavé tóny tím jak se rozkladem síranu železnatého začne uvolňovat Fe2O3 a nebo Fe(OH)3 v podobě "rzi".

Zelený síran železnatý se nazývá "zelený vitriol" a to zvláště proto, že má reakci kyselou a nadbytkem H2SO4 se stabilizuje a pak nedochází k tak snadné oxidaci vzdušným kyslíkem.

https://cs.wikipedia.org/wiki/Vitriol

Přidat komentář do diskuze ▾