molární přebytek

Anonym Qydyzib20.03.2022 21:00 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych pomoct s tímto příkladem. úkolem je zjistit molární přebytek acetylacetonu v reakční směsi.
2 Cr3+ + 6 CH3COCH2COCH3 + 3 CO(NH2)2 + 3 H2O  2 [Cr(acac)3] + 3 CO2 + 6 NH4+
5 mmol Cr3+ ve formě rozpustné chromité soli (CrCl3.6H2O) rozpustit v 100 ml vody ve 250 ml destilační baňce . Přidat 10 g močoviny a 3,1 ml acetylacetonu (hustota 0,97 g/cm3).

zatím se mi podařilo vypočítat jen, kolik musím navážit chromité soli, abych do soustavy dostal 5mmol Cr3+ (1,3g) a teoretický výtěžek acetylacetonátu chromitého (0,99g)

Předem díky za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Qydyzib20.03.2022 21:17 Nahlásit
u toho acetylacetonátu chromitého jsem se přepsal, má tam být teoretický výtěžek 1,7g
Mezek21.03.2022 01:14 (Upr. 21.03.2022 02:15) Nahlásit
Viz https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce

ξ = n(Cr3+)/2 = n(CH3COCH2COCH3)/6 = n(CO(NH2)2)/3 = n(H2O)/3 = n([Cr(acac)3])/2 = n(CO2)/3 + n(NH4+)/6

ξ = n([Cr(acac)3])/2 = 1,7/(M([Cr(acac)3])*2) = 1,7/(349,3197*2) = 2,433mmol

n(Cr3+) = 2*2,433 = 4,867mmol; n(Acac) = 6*2,433 = 29,2mmol; n(CO(NH2)2) = 2,433*3 = 7,3mmol;
n(H2O) = 2,433*3 = 7,3mmol jsou stechiometrická látková množství, odpovídající teor. výtěžku 1,7 g.

Stačí?
Anonym Qydyzib21.03.2022 07:17 Nahlásit
Promiň, ale tohle, co jsi napsal, vůbec nechápu. Vypočítané látkové množství acetylacetonátu chromitého používáš pro další výpočty a ještě ho násobíš stech. koeficienty? němělo by se spíše dělit? a jaký je prosím tedy ten závěr z toho, jaký je molární přebytek acetylacetonu v reakční směsí?
předem díky za odpověď
Anonym Qydyzib21.03.2022 07:25 Nahlásit
přece ten chomitý kation a acetylacetonát chromitý jsou v poměeu 1:1, tak jak může být u každého jiné látkové množství?
Mezek21.03.2022 07:30 Nahlásit
Z receptu , který jsi dodal, vypočítáš látkové množství acac a z něj a vypočteného množství získáš přebytek.. Pokud se týká toho rozsahu reakce, vysvětlení je v odkazu nahoře.
Anonym Qydyzib21.03.2022 07:38 Nahlásit
díky za odpověď, ale teda pořád nějak nechápu tvůj postup, přece každá ta látka v té reakci má latkové množství jiné, tak jak můžeš to jedno vypočtené látkové množství použít pro všechny?
Mezek21.03.2022 07:41 Nahlásit
Látkové množství je u obou stejné, rovné 2*ξ , protože ξ = n(Cr(acac)3)/2 => n(Cr(acac)3) = ξ*2. Všechy zlomky jsou si rovny i s ξ, pokud jsou látková množství ve stechiometrickém poměru. Pokud nejsou je ξ roven nejmenšímu z nich. Hodnoty ze vztahu mezi ξ a hodnotou zlomlu dané látky je možné vypočítat skutečně spotřebované množství.
Mezek21.03.2022 07:53 Nahlásit
V tom prvním příspěvku máš vypočítaná spotřebovaná látková množství reaktantů a je možné pokračovat látkovými množstvími produktů. Klidně počítej jinak a porovnej to s výsledky. Ještě ti ukážu ten nadbytek acac:
m = 3,1*0,97 = 3,007g => n(acac) = 3,007/100,12 = 30,034 mmol; molární přebytek = 30,034 - 29,2 = 0,834 mmol = 2,86%.
Přidat komentář do diskuze ▾