Mohl by někdo pomoct?
Rovnovazna konstanta reakce 2 HI (g) +> Hа (9) + 12 (9) ma pri teplote 600 ° C hodnota 1,44-10^-2. Vypocitejte slozeni (v obj.%) A parcialni tlaky slozek smesi, ktera vznikne, zahfejeme-li jodovodik pod tlakem 500 KPa na uvedenou teplotu.
Vůbec si nepredstavuju jak bych to musela vyřešit
Vůbec si nepredstavuju jak bych to musela vyřešit
Odpovědi
Diskuze
2HI = H2 + I2 a Kc = 1,44*10^-2 = c(H2)*c(I2)/c(HI)^2. Protože c(H2 = c(I2), můžeme psát
c(H2)^2/c(HI)^2 = 0,0144 => c(H2)/c(HI) = √(0,0144) = 0,12.
Ať na počátku máme 1 mol HI. Pak platí c(HI) + 2*c(H2) = 1; c(H2) = 0,12*c(HI) =>
(1 + 0,24)*c(HI) = 1 => c(HI) = 0,806 mol; c(H2) = c(I2) = (1-0,806)/2 = 0,09677 mol
Kontrola: Kc = 0,09677^2/0,806^2 = 0,014414.
%v/v: HI = 80,6%; H2 = I2 = 9,677%; p(HI) = 403 kPa; p(I2) = p(H2) = 00,09677*500 ´48,385 kPa
Poněkud jednoduché řešení objemových % a parciálních tlaků vychází z toho, že objemový zlomek je rovný molárnímu zlomku, pokud chování plynů považujeme za ideální. A pro výpočty jsme zvolili počáteční látkové množství HI na 1 mol. Tohle celkové látkové množství se běhen reakce nemění, ze dvou molů HI vzniknou dva moly zplodin - 1 mol H2 a 1 mol I2. Celkové látkové množství plynů v rovnováze je tedy stále 1 mol.
Stačí?