Elektrolýza a stavová rovnice
Zdravím,
mohl by prosím někdo pomoc s tímto příkladem?
100 ml roztoku 0,1M HI bylo elektrolyzováno a na redukci vzniklého jodu se spotřebovalo 40 ml 0,1M
Na2S2O3. Vypočítejte:
a) jaký objem plynného vodíku vznikl současně na katodě (27 °C, 999 hPa),
b) jaká bude výsledná látková koncentrace HI ve zbylém roztoku,
c) jaký náboj soustavou prošel?
mohl by prosím někdo pomoc s tímto příkladem?
100 ml roztoku 0,1M HI bylo elektrolyzováno a na redukci vzniklého jodu se spotřebovalo 40 ml 0,1M
Na2S2O3. Vypočítejte:
a) jaký objem plynného vodíku vznikl současně na katodě (27 °C, 999 hPa),
b) jaká bude výsledná látková koncentrace HI ve zbylém roztoku,
c) jaký náboj soustavou prošel?
Odpovědi
Diskuze
a: 2HI = I2 + H2 => n(H2) = n(I2) = 0,002mol; V(H2) = 0,002*8,314*300,15/99900 = 5*10^-5m3 = 50cm3.
b: Množství rozložené HI bylo dvojnásobkem látkového množství vyloučeného jodu. Z roztoku bylo zbytkové látkové množství HI
n(HI) = 0,1*0,1 - 0,002*2 = 0,006mol; c(HI) = 0,006/0,1 = 0,06mol/dm3
c: 2I- - 2e = I2 => Q = n(I2)*2*96485 = 0,002*2*96485 = 385,94C
OK?