výpočet c a w Fe3+ ve slitině
Ahoj. Nevíte prosím, jak vypočítat tento příklad?
Dentální slitina o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna v 500 ml kyseliny. 2 ml získaného roztoku obsahují 0,8 μg Fe3+. Vypočtěte látkovou koncentraci Fe3+ v roztoku a hmotnostní zlomek železa ve slitině. Ar=55,85
(má vyjít c=7,16 μmol/l, w=0,02%)
děkuji
Dentální slitina o hmotnosti 1 g byla rozpuštěna v 500 ml kyseliny. 2 ml získaného roztoku obsahují 0,8 μg Fe3+. Vypočtěte látkovou koncentraci Fe3+ v roztoku a hmotnostní zlomek železa ve slitině. Ar=55,85
(má vyjít c=7,16 μmol/l, w=0,02%)
děkuji
Odpovědi
Diskuze
c= 0,8 μg / 2 ml = 0,8 *10^-6 g / 2 ml = 0,8 *10^-6 g / 2 (1/1000) * L = 1000*0,8 *10^-6/2 g/l
Mr(Fe)=55,85 g/mol
c=n/V=(m/V)/Mr=1000*0,8 *10^-6 / 2 / 55,85 = 1000*0,8 *1e-6 / 2 / 55,85 = 7,1620411817367949865711727842435e-6
c=7,1620411817367949865711727842435e-6 mol/l = 7,1620411817367949865711727842435 μmol/l
c=7,16 μmol/l
=============
b)
500 ml ... ? (Fe+)
2ml ... 0,8 μg
m(Fe+)=500*0,8/2=200 μg
w=m(Fe+)/m = 200 * 1e-6 / 1g = 0,0002 = 0,02%
===