Roztoku hydroxidu amonného, příklad
Mnozsti 20ml 0,05mol.roztoku hydroxidu amonneho byla titrovana roztokem 0,1M-
HCl.Jake pH bude mit roztok po pridavku 0ml,2ml,5ml,10ml a 15ml titrac.
cinidla?Vyznačte jednotlive body na titracni krivce.
HCl.Jake pH bude mit roztok po pridavku 0ml,2ml,5ml,10ml a 15ml titrac.
cinidla?Vyznačte jednotlive body na titracni krivce.
Odpovědi
Diskuze
pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb)) = 14 - 0,5*(4,74 - log(0,05)) = 10,97
Přídavkem titračního činidla převádíme část amoniaku na chlorid amonný, tedy sůl silné kyseliny a slabé zásady. Mezi roztokem čistého amoniaku a bodem ekvivalence (přídavek 10cm3 0,1M HCl) se bude titrovaný roztok chovat jako amonný pufr. pH vypočteme z Henderson - Hasselbalchovy rovnice ve verzi pro zásady. V této rovnici vystupuje člen log(cs/cb) lze dokázat, že v případě titrovaného roztoku , kdy obě látky jsou ve stejném objemu, lze tento člen nahradit vztahem log(ns/nb):
2cm3: ns = n(HCl) = 0,002*0,1 = 0,0002mol; nb = 0,02*0,05 - ns = 0,0008
pH = 14 - pOH = 14 - (pKb + log(ns/nb)) = 14 - 4,74 - log(0,0002/0,0008) = 9,86
5cm3: ns = 0,005*0,1 = 0,0005mol; nb = 0,001-0,0005 = 0,0005mol
pH = 14 - (4,74 + log(0,0005/0,0005)) = 14 - 4,74 = 9,26
10cm3: Bod ekvivalence. Máme roztok, obsahující 0,001 mol NH4Cl v objemu 0,02 + 0,01 = 0,03dm3
c(NH4+) = c(NH4Cl) = 0,001/0,03 = 0,0333mol/dm3.
Amonný iont je konjugovaná kyselina k bázi NH3. Její pKa = 14 - pKb = 9,26
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(9,26 - log(0,0333)) = 5,37
Po přídavku 15cm3 0,1M HCl bude v roztoku nadbytek silné kyseliny. který potlačí hydrolýzu iontu NH4+ a vytvoří určující koncentraci H3O+:
n(HCl) = 0,015*0,1 - n(NH3) = 0,0015 - 0,001 = 0,0005mol. V = 0,02 + 0,015 = 0,035dm3
c(H3O+) = c(HCl) = 0,0005/0,035 = 0,0143
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,0143) = 1,85
Nějaké dotazy?