Oxidace, oxidační činidlo
Ahoj,
Chtěl bych se zeptat proč jsou některé kyseliny oxidační činidla a některé zase ne. Je v tom nějaké jasné a logické pravidlo? Jako např. Halogeny jsou oxidační činidla díky vysoké elektronegativitě. Pokud chápu správně tak by všechny Bronstedovy kyseliny měly být oxidační činidla díky tomu, odštěpují proton, ale někdy prý zase hraje větší roli kyslík. Můžu mi to někdo prosím vysvětlit jak to vlastně s tou oxidací a redukcí je? (Hraje větší roli kyslík, náboj...)
Chtěl bych se zeptat proč jsou některé kyseliny oxidační činidla a některé zase ne. Je v tom nějaké jasné a logické pravidlo? Jako např. Halogeny jsou oxidační činidla díky vysoké elektronegativitě. Pokud chápu správně tak by všechny Bronstedovy kyseliny měly být oxidační činidla díky tomu, odštěpují proton, ale někdy prý zase hraje větší roli kyslík. Můžu mi to někdo prosím vysvětlit jak to vlastně s tou oxidací a redukcí je? (Hraje větší roli kyslík, náboj...)
Odpovědi
Diskuze
Na + H+ = Na+ + H nebo přesněji 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2. a je otázkou zda proton je oxidační činidlo, nebo zda sodík je silné redukční činidlo, takže protony redukuje na vodík. Vždycky jde o oxidačně-redukční děj. Který z reaktantů se uplatňuje jako oxidační a který jako redukční činidlo, závisí na elektronové konfiguraci a tedy i stabilitě výchozího stavu každého z obou reaktantů. Tak peroxid vodíku je považován za oxidační činidlo O2(2-) + 2e = 2O(2-), ale v některých reakcích vystupuje jako redukční činidlo: O2(2-) = O2 + 2e, třeba vůči MnO4-. Peroxidická skupina je málo stálá, stálejší je O(0) v O2 a ještě stálejší je anion O(2-).