Rovnovážná konstanta
Vodné roztoky síranu mědnatého obsahují ion [Cu(h2O)]2+. Vodný roztok o koncentraci 0,1 mol CuSo4/kg H2O má hodnotu pH = 4,17. Vyjádřete chemickou rovnicí děj, který vede k pozorovanému snížení pH. Napište vztah pro rovnovážnou konstantu tohoto děje Ka a vypočítejte její hodnotu, resp. hodnotu pKa= -logKa.(pomůcka: rovnovážné koncentrace částic vyjádřete pomocí stupně přeměny α a předpokládejte, že α<< 0,1 a α>>10^-7).
Prosím, můžu poprosit o podrobný postup s dosazením, s daným příkladem se trápím již několik hodin. A stále nevím, co s tím. Děkuji
Můj postup:
[C]^{c}*[D]^{d}/[A]^{a}*[b]^{b}
Rovnice: [Cu(h2o)6]2+ <-> Cu2+ + 6H2O
Prosím, můžu poprosit o podrobný postup s dosazením, s daným příkladem se trápím již několik hodin. A stále nevím, co s tím. Děkuji
Můj postup:
[C]^{c}*[D]^{d}/[A]^{a}*[b]^{b}
Rovnice: [Cu(h2o)6]2+ <-> Cu2+ + 6H2O
Odpovědi
Diskuze
c(H+) = 10^-4,17 = 6,76*10^-5 mol/dm3; c(Cu(OH)2) = c(H+)/2 = 3,38*10^-5 mol/dm3
α = c(Cu(OH)2)/c(CuSO4) = 3,38*10^-5/0,1 = 3,38*10^-4
Ka = c(CuSO4)*α^2 = 0,1*(3,38*10^-4)^2 = 1,142*10^-8 => pKa = 7,94
Takhle bych to viděl.
[Cu(H2O)6](2+) = Cu(OH)2 + 2H3O+ + 2H2O; ale dovedl bych si jako produkt představit i třeba
[Cu(OH)2(H2O)4] + 2H+ a další možnosti, včetně na příklad [Cu(OH)(H2O)3]. Většina autorů preferuje u aquakomplexu koordinační číslo 4. Na tvůj výpočet má vliv jen to, jestli produkt bude vedle mědi obsahovat jeden nebo dva ionty OH-.