Co je redukčně-oxidační rovnováha?
Ahoj, když se řekne tento pojem, myslíte si, že postačí říct, že jde o ..Děkuji za odpověď.
REDUKČNĚ-OXIDAČNÍ ROVNOVÁHY – redoxní rovnováhy se ustalují se v soustavách, kde současně probíhají oxidační a redukční reakce. Zahrnují se všechny chemické reakce, při nichž si reaktanty vyměňují elektrony. Rozlišujeme dvě dílčí reakce – oxidační a redukční.
OXIDACE – je poloreakce, při niž reagující částice odevzdává elektrony a následkem toho zvyšuje své oxidační číslo.
REDUKCE – je poloreakce, při níž reagující částice přijímá elektrony a následkem toho snižuje své oxidační číslo.
REDUKČNĚ-OXIDAČNÍ ROVNOVÁHY – redoxní rovnováhy se ustalují se v soustavách, kde současně probíhají oxidační a redukční reakce. Zahrnují se všechny chemické reakce, při nichž si reaktanty vyměňují elektrony. Rozlišujeme dvě dílčí reakce – oxidační a redukční.
OXIDACE – je poloreakce, při niž reagující částice odevzdává elektrony a následkem toho zvyšuje své oxidační číslo.
REDUKCE – je poloreakce, při níž reagující částice přijímá elektrony a následkem toho snižuje své oxidační číslo.
Odpovědi
Diskuze
Ag = Ag+ + e a opačná reakce Ag+ + e = Ag V první chvíli bude pravděpodobně rychleji probíhat druhá reakce a elektroda se bude nabíjet kladně a současně na ní bude přibývat vyloučený kov. Jak se bude zvyšovat kladný náboj elektrody úbytkem elektronů, bude se zpomalovat vylučování stříbra (redukce) a zrychlovat první reakce - přechod stříbra do roztoku (oxidace). Po čase budou probíhat obě reakce stejně rychle, nastane rovnováha. Na elektrodě vnikne elektrochemický potenciál, závislý na druhu kovu(Ag) a koncentraci jeho iontů v roztoku.
Oxidačně-redukční rovnováha je stav, kdy reakce v obou směrech má stejnou rychlost. Jiným příkladem může být rozklad HI v plynné fázi:
2HI ⇄ H2 + I2.
OK?