stechiometrie - příklady
Prosím o pomoc:
1.příklad:
Máme připravit 10 g jodu oxidací KI plynným chlorem. Chlor se připraví oxidací kyseliny chlorovodíkové mnaganistanem draselným podle rovnice...
Vypočítejte: a, jaké množství KI je potřeba na tuto přípravu, je-li výtěžek reakce 99%; b, jaké množství KMnO a jaký objem 36% HCl je třeba na přípravu potřebného množství chloru, využije-li se chlor jen ze 30%?
I. rovnice: 2KMnO4 + 16HCl -> 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
II. rovnice: udělal jsem, aby se rovnali molekulovky u Cl2 v I. i v II. rovnici:
10KI + 5Cl -> 10KCl + 5I2
Mr(HCl) = 36,46; p(36% HCl)= 1,1789 g/cm3; Mr (KMnO4)=158,03; Mr (KI)=166; Ar (Cl)= 35,45;
Ar (I) = 129,6
Jinak a, my vyšlo 13,21 g KI jen mám problém u toho b,....
2.příklad:
Smícháme 100g 15% roztoku NaOH a 50g 20% HCl. Jaké bude složení výsledného roztoku v hmotnostních %?
Mr(HCl) = 36,46; Mr(NaOH) = 40;
1.příklad:
Máme připravit 10 g jodu oxidací KI plynným chlorem. Chlor se připraví oxidací kyseliny chlorovodíkové mnaganistanem draselným podle rovnice...
Vypočítejte: a, jaké množství KI je potřeba na tuto přípravu, je-li výtěžek reakce 99%; b, jaké množství KMnO a jaký objem 36% HCl je třeba na přípravu potřebného množství chloru, využije-li se chlor jen ze 30%?
I. rovnice: 2KMnO4 + 16HCl -> 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
II. rovnice: udělal jsem, aby se rovnali molekulovky u Cl2 v I. i v II. rovnici:
10KI + 5Cl -> 10KCl + 5I2
Mr(HCl) = 36,46; p(36% HCl)= 1,1789 g/cm3; Mr (KMnO4)=158,03; Mr (KI)=166; Ar (Cl)= 35,45;
Ar (I) = 129,6
Jinak a, my vyšlo 13,21 g KI jen mám problém u toho b,....
2.příklad:
Smícháme 100g 15% roztoku NaOH a 50g 20% HCl. Jaké bude složení výsledného roztoku v hmotnostních %?
Mr(HCl) = 36,46; Mr(NaOH) = 40;
Odpovědi
Diskuze
n(Cl2) = n(I2) = 0,0398; n(KI) = 2*n(I2) = 0,0796; m(KI) = 0,0796*166,003 = 13,213g
n(KMnO4 = (2/5)n(Cl2) = 0,4*0,0398 = 0,01592mol; m(KMnO4) = 0,01592*158,034/0,3 = 8,386g KMnO4.
n(HCl) = 8*n(KMnO4) = 8*0,01592 = 0,1274mol; m(HCl) = 0,1274*36,461/0,3 = 15,484g HCl.
m(36%) = m(HCl)/w = 15,484/0,36 = 43,01g; V(36%) = 43,01/1,1789 = 36,48cm3.
2: m(NaOH) = 100*0,15 = 15g; n(NaOH) = m/M = 15/40 = 0,375 mol
m(HCl) = 50*0,2 = 10g; n(HCl) = 10/36,46 = 0,2743mol. Oba reaktanty reagují v poměru 1:1. Látkové množství HCl je menší, po zreagování veškšré HCl bude v roztoku látkové množství NaCl rovné původnímu látkovému množství HCl. Nezreagovaného NaOH bude n(NaOH) = 0,375 - 0,2743 = 0,1007mol.
Hmotnost roztoku bude 100 + 50 = 150g.
m(NaCl) = 0,2743*58,44 = 16,03g; %NaCl = 16,03*100/150 = 10,69%
m(NaOH) = 0,1007*40 = 4,028g; %NaOH = 100*4,028/150 = 2,68%; dopočet do 100% bude voda.
OK?