rovnovážná konstanta Kp
Dobry den, prosim o pomoc prikladem:
Při výrobě kyseliny sírové se oxiduje oxid siřičitý podle rovnice:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) Při teplotě 500 °C byly v uzavřeném systému naměřeny tyto relativní tlaky: SO2: 0,342; O2: 0,173; SO3: 0,988. Jakou hodnotu má rovnovážná konstanta Kp (vyjádřená pomocí relativních tlaků) pro tuto reakci?
a) 0,02
b) 0,06
c) 16,5
d) 48,24
ja nechapu celkem ten princip reseni s tlakem, prosim o vysvetleni :(
Při výrobě kyseliny sírové se oxiduje oxid siřičitý podle rovnice:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) Při teplotě 500 °C byly v uzavřeném systému naměřeny tyto relativní tlaky: SO2: 0,342; O2: 0,173; SO3: 0,988. Jakou hodnotu má rovnovážná konstanta Kp (vyjádřená pomocí relativních tlaků) pro tuto reakci?
a) 0,02
b) 0,06
c) 16,5
d) 48,24
ja nechapu celkem ten princip reseni s tlakem, prosim o vysvetleni :(
Odpovědi
Diskuze
Kp = p(SO3)^2/(pSO2^2*p(O2)) = 48,24 ; vychází se z rovnice 2SO2 + O2 = 2SO3. Dalším důsledkem této relativizace parciálních tlaků je, že jejich součet není přímo tlakem v soustavě, ale poměrem ke standardnímu tlaku (standardnímu stavu). Tak v tomto případě byl celkový tlak v soustavě (0,342+0,173+0,988)*101325 = 1,503*101325 = 152,3 kPa. Parciální tlak složky směsi plynů je úměrný molárnímu zlomku dané složky ve směsi (pokud považujeme chování složek za daných podmínek blízké ideálnímu plynu) a je úměrný v podstatě koncentraci.