FeS2 + O2 = SO2 + Fe2O3. Prosim, o pomoc s vycislenim.

Anonym Funofuk18.10.2014 09:06 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.10.2014 12:31 Nahlásit
FeS2 je disulfid: Fe(2+) + S2(2-); S má ox. číslo -I.
Fe(II) - e = Fe(III); S2(2-) - 10e = 2S(IV) => FeS2 - 11e = Fe(III) + 2S(IV)
O2 + 4e = 2O(-II); poměr je 4:11
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

OK?
Anonym Symenaf18.10.2014 19:39 Nahlásit
a take proc u FeS2 je u siry oxidacni cislo -I a ne -II, kdyz se jedna o sulfid?
Mezek18.10.2014 20:13 Nahlásit
Napřed to druhé - nejde o sulfid, ale disulfid. Sulfidy snadno tvoří řetězce:
(-)S(-) je sulfid; (-)S-S(-) je disulfid; (-)S-S-S(-) je trisulfid.
FeS2 má tedy Fe ox.č. II, v Fe2O3 má ox.č. III. Tahle oxidace je zachycena v polorovnici
Fe(II) - e = Fe(III).

Stačí?
Mezek19.10.2014 18:51 Nahlásit
2Br(V) + 10 = Br2; 2O(-2) - 4e = O2; poměr podle produktů: Br2:O2 = 4:10 = 2:5; HBRO3 podle počtu Br - 2*2
4HBrO3 = 2Br2 + 5O2 + 2H2O

Stačí?
Mezek20.10.2014 18:02 Nahlásit
Protože vznikne molekulární kyslík, ne ozon. Počítám elektrony, potřebné na vznik molekuly kyslíku a elektrony, potřebné na vznik Br2. Z toho mi vyjde, kolik Br2 a O2 vznikne. Počet molekul HBrO3 je dvojnásobkem počtu Br2, počet molekul vody je polovinou počtu HBrO3.
Přidat komentář do diskuze ▾