AHoj, můžete mi prosím poradit s disociací a hydrolýzou???

Anonym47169410.11.2012 18:14 Nahlásit
Disociace: HClO ---- H+ + ClO -
Proč nedochází k hydrolýze??

Disociace: Mg(OH)2 ---- Mg 2+ + 2 OH-
Proč nedochází u hořčíku k hydrolýze??

Sr(NO2)2 ---- Sr 2+ + 2 NO2 -
Proč nedochází u stroncia k hydrolýze??

H2CO3 ---- 2H+ + CO3 2-
Proč nedoochází k hydrolýze??

Disociace: Be(OH)2 ---- Be 2+ + 2 OH-
Proč nedochází u Berylia k hydrolýze??

Disociace: Ba(ClO4)2 ---- Ba 2+ + 2 ClO4-
Proč nedochází u barya k hydrolýze??

Disociace: Ba(ClO3)2 ---- Ba 2+ + 2 ClO3-
Proč nedochází k hydrolýze??


Moc děkuji za pomoc. :-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.11.2012 18:58 Nahlásit
Disociují kyseliny, zásady a soli - jejich molekuly nebo krystaly se rozpadají na ionty. Hydrolyzují ionty slabých kyselin nebo zásad na nedisociované látky. Jejich ionty, které se dostanou do roztoku disociací solí, mohou existovat v roztoku jen v přítomnosti dostatečné koncentrace nedisociované kyseliny nebo zásady. Proto část iontů slabé kyseliny nebo zásady reaguje s H3O+ nebo OH-, produkovaných autodisociací vody při současném posunu pH.
Když se vrátím k k dotazu, je evidentní, že kysekliny ani zásady nehydrolyzují, mohou být ale produktem hydrolýzy v případě, že jde o slabou kyselinu nebo zásadu. Navíc Mg(OH)2 a Be(OH)2 jsou velmi málo rozpustné. Obě barnaté soli jsou solemi siné kyseliny a silné zásady, takže žádný z iontů nejhydrolyzuje.
Jediný případ hydrolýzy může nastat u Sr(NO2)2. Strontnatý iont je iontem silné zásady, ten hydrolyzovat nebude. HNO2 je středně silná kyselina, takže bude lehce hydrolyzovat a roztok této soli bude reagovat slabě zásaditě.
Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾