Iontový súčin vody

Anonym Nyfefyr10.05.2017 17:44 Nahlásit

Dobrý deň, mozem sa opýtať ako sa vypočíta ionovy súčin vody? (pH)
Alebo proste ked mame silnú kyselinu a silnú zásadu a aby mi vyšlo pH=7 neutrálne? Potrebujem ten postup.
Dakujem.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.05.2017 18:12 Nahlásit

Iontový součin vody Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 při 25°C je konstanta, závislá jen na teplotě. Pro čistou vody platí, že c(H+) = c(OH-), takže při těch 25°C bude c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/dm3.
Pokud do vody přidáme silnou kyselinu nebo zásadu, vytvoří svou disociací výrazně vyšší koncentraci H+ nebo OH- a z iontového součinu pak můžeme vypočítat koncentraci druhého iontu z páru H+/OH-. To ovšem platí pro koncentraci jednosytné silné kyseliny nebo zásady větší než asi 10^-6, kdy množství H+ nebo OH-, vzniklé disociací kyseliny nebo zásady, je velmi velké proti těm 10^-7, takže je můžeme zanedbat. Pokud je koncentrace menší je výpočet složitější. To platí i pro slabé kyseliny a zásady.

Anonym Vuqocys15.04.2023 15:43 Nahlásit

Pane Mezek - myslím že se Anonym Nyfefyr ptal na něco jiného co sepořád studentům v textech neumyslně zamlčuje. On se ptal JAK SE ZJISTII ČISELNA HODNOTA IONOVÉHO SOUČINU NEBO TEDY DISOCIAČNÍ KONSTANTA - to se zjištuje elektrochemicky - kpříkladu potenciometrickou titrací a pod...

Mezek15.04.2023 15:57 Nahlásit

Číselná hodnota iontového součinu se dá změřit vodivostními měřeními. Celkem jednoduché je to u čisté vody, kde
c(H+) = c(OH-) a koncentrace iontů malé, takže je splněna podmínka nevýznamného vzájemného působení opačně nabitých iontů. U roztoků je situace složitější. zejména je-li koncentrace vyšší než cca 10^-3 mol. Tam je potřeba koncentrace nahradit aktivitami a výpočty aktivit jsou při vyšších koncentracích také problematické.

Přidat komentář do diskuze ▾