Jaká hmotnost vody se uvolní při dehydrataci 11,0 g tetrahydrátu chloridu manganatého?

Anonym Larawol24.10.2017 20:32 Nahlásit
Jaká hmotnost vody se uvolní při dehydrataci 11,0 g tetrahydrátu chloridu manganatého?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.10.2017 08:27 Nahlásit
n(H2O) = 4*n(MnCl2.4H2O) = 4*11g/M(MnCl2.4H2O)
m(H2O) = n*M = n(H2O)*M(H2O)

Stačí?
Mezek28.10.2017 20:20 Nahlásit
Ne, to je tetrahydrát. M(MnCl2.4H2O) = 197,905g/mol; M(H2O) = 18,015g/mol
n(MnCl2.4H2O) = m/M = 11/197,905 = 0,0556mol
m(H2O) = n(MnCl2.4H2O)*4*M(H2O = 0,0556*4*18,015 = 4,007g H2O
Ale dá se to počítat i jinak:
Hmotnostní zlomek vody v tetrahydrátu je w = 4*M(H2O)/M(tetrah.) = 4*18,015/197,905 = 0,3641
m(H2O) = w*m(tetrah.) = 0,3641*11 = 4,005g.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾