Prosím o vysvětlení části příkladu
Prosím o odpoved 5,0025 g vzorku obsahujici Na2CO3 a NaHCO3 bylo rozpusteno a doplneno vodou na 500 ml. Titrovalo se 25 ml roztoku na methyloranz, spotreba byla 7,32 ml 0,10008M HCl. Pri titraci tehoz objemu na fenolftalein byla spotreba stejne HCl 2,14 ml. Kolik bylo ve vzorku uhlicitanu a hydrogenuhlicitanu? (hmotnostni obsah)
Dle vypočítaneho příkladu na jinem odkazu Vám vysledek vyšel 10,23 %, postupu rozumím, proč se ale neda počítat takto?
Proč příklad na zjištění hmot. procentuality NaHCO3 nemužu počítat z rozdílu objemu při titraci celkové a tritrace jen na NaHCO3 tzn. 7,32 - 2,14 = 5,18. a s tímto objemem bych pak počítala že nHCl = 5,18 . 10^-3 . 0,10008 . (500/25) = n NaHCO3 když NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O. Vyšlo by mi tedy n = 0,010368288 mol . 84,0066 = 0,871004622 g tedy w NaHCO3 = (0,871004622/5,0025( . 100 = 17,41 % ??
Přeci když od celkove spotřeby odečtu spotřebu na indikator FF dostavam už jen spotřebu na MO indikator? Proč se tedy nedá počítat s 5,18 ml na určení NaHCO3? Děkuji :)
Dle vypočítaneho příkladu na jinem odkazu Vám vysledek vyšel 10,23 %, postupu rozumím, proč se ale neda počítat takto?
Proč příklad na zjištění hmot. procentuality NaHCO3 nemužu počítat z rozdílu objemu při titraci celkové a tritrace jen na NaHCO3 tzn. 7,32 - 2,14 = 5,18. a s tímto objemem bych pak počítala že nHCl = 5,18 . 10^-3 . 0,10008 . (500/25) = n NaHCO3 když NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O. Vyšlo by mi tedy n = 0,010368288 mol . 84,0066 = 0,871004622 g tedy w NaHCO3 = (0,871004622/5,0025( . 100 = 17,41 % ??
Přeci když od celkove spotřeby odečtu spotřebu na indikator FF dostavam už jen spotřebu na MO indikator? Proč se tedy nedá počítat s 5,18 ml na určení NaHCO3? Děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
1b: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (methyloranž)
NaHCO3:2: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Stanovení Na2CO3 a NaHCO3 vedle sebe je možné provádět dvema způsoby. V obou využíváme skutečnost, že na fenolftalein titrujeme jen Na2CO3 podle rovnice 1a. A teď se oba způsoby rozcházejí. Celkové uhličitany můžeme stanovit tak, že po titraci na fenolftalein přidáme methyloranž a titrujeme dál NaHCO3 podle rovnice 2. Při titraci na fenolftalein n(Na2CO3) = n1(HCl). Při pokračující titraci na methyloranž n(Na2CO3) + n(NaHCO3) = n2(HCl). Pak obsah NaHCO3 ve vzorku je
n(NaHCO3) = n2(HCl) - n1(HCl). Titrovali jsme tedy jediné množství vzorku.
Druhá možnost je, že pro titraci na methyloranž titrujeme nové množství vzorku. Pak titrace probíhá podle rovnic 1b a 2 a n(NaHCO3) = n2(HCl) - 2*n1(HCl), tedy od spotřeby na methyloranž, která je nyní větší, musíme odečíst dvojnásobek spotřeby na fenolftalein.
Jasné?