Ředění roztoků

Anonym Sumorod13.02.2018 23:55 Nahlásit

Kolik mililitrů 65 hmot. % HNO3(1.40 g/cm3) potřebujeme na příprava 500ml roztoku této kyseliny o koncentraci 0,5mol/dm3. M(HNO3)=63,0g/mol

Postupoval jsem následovně:
c(konc) =n/V =(m(HNO3)*p(konc))/M(HNO3)*m(konc)=(w*p)/M
c(konc) =0.65*1400/63=14,44mol
V=n(HNO3)/c(konc) =c(zř) *V(zř) /c(kon)
V= 0,5*500/14,44=17ml
OK?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Sumorod14.02.2018 00:28 Nahlásit

A jěště jak dostat z empirického vzorce HKSO3 molekulární?

Mezek14.02.2018 07:54 (Upr. 14.02.2018 08:00) Nahlásit

Molekulární vzorec z empirického dostaneš zjištěním molární hmotnosti nalezením počtu částic nějakou fyzikální metodou pro určitou hmotnost. Tady pomůžou kryoskopie a ebulioskopie (změna bodu tání a varu roztoků ve srovnání s rozpouštědlem), osmotický tlak, vodivost a podobné veličiny.
A KHSO3 je molekulový vzorec, pokud se to dá říct u iontových sloučenin. Ty jsou v pevném stavu polymerem (molekulou je celý krystal) a v roztoku s polárními rozpouštědly se rozpadají na ionty.
A ten výpočet nahoře máš správně.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾