Výpočty parciální tlaky
Dobré odpoledne,
dostali jsme za úkol tři příklady na téma parciální tlak, které se objeví na písemné práci. Absolutně si nevím rady ani s jedním příkladem. Byla bych strašně moc vděčná a ráda, kdyby se našla hodná duše, která by mi s příklady pomohla.
Zadání:
1. Směs plynů obsahuje 4,03 g vodíku, 42,01 g oxidu uhelnatého a 59,6 g amoniaku. Jaké jsou parciální tlaky složek, je-li celkový tlak 300kPa.
2. Urči parciální tlaky helia a chloru a celkový tlak plynné směsi, smícháme-li 3 g helia a 5 g chloru o objemu 20 l při 20°C.
3. Vypočtěte parciální tlaky dusíku, kyslíku a argonu ve vzduchu, je-li celkový tlak 98,8 kPA a předpokládáme-li složení vzduchu 78% obj. dusíku, 21% kyslíku a 1% argonu.
Děkuji moc za pomoc a ochotu!
dostali jsme za úkol tři příklady na téma parciální tlak, které se objeví na písemné práci. Absolutně si nevím rady ani s jedním příkladem. Byla bych strašně moc vděčná a ráda, kdyby se našla hodná duše, která by mi s příklady pomohla.
Zadání:
1. Směs plynů obsahuje 4,03 g vodíku, 42,01 g oxidu uhelnatého a 59,6 g amoniaku. Jaké jsou parciální tlaky složek, je-li celkový tlak 300kPa.
2. Urči parciální tlaky helia a chloru a celkový tlak plynné směsi, smícháme-li 3 g helia a 5 g chloru o objemu 20 l při 20°C.
3. Vypočtěte parciální tlaky dusíku, kyslíku a argonu ve vzduchu, je-li celkový tlak 98,8 kPA a předpokládáme-li složení vzduchu 78% obj. dusíku, 21% kyslíku a 1% argonu.
Děkuji moc za pomoc a ochotu!
Odpovědi
Diskuze
Pokud se nepletu, tak parciální tlak složky je možno určit jako součin molového zlomku složky a celkového tlaku plynu.
p(H) = (n(H)/n(celkem)) * 300 = .... kPa
a pod. ostatní dvě složky.
n(CO) = 42,01/28,01 = 1,5 mol; n(NH3) = 59,6/17,031 = 3,5 mol; n(sm) = 3,5+1,5+2 = 7 mol
p(A) = X(A)*p => p(NH3) = 300*3,5/7 = 150kPa; p(CO) = 300*1,5/7 = 64,3kPa;
p(H2 = 300*2/7 = 85,7kPa.
X(A) je molární zlomek látky A ve směsi. U plynů je molární zlomek současně objemovým zlomkem, pokud všechny plyny ve směsi budeme považovat za ideální.
OK?