latkove mnozstvi

miria17.10.2014 08:52 Nahlásit

Prosím vas jaky je postup? kdyz mam takovy zadani:

1- Z 12,5843 g čisteho ZrBr4, byl reakci s AgNO3 vysražen veškery brom ve forme AgBr. Jeho hmotnost cinila 23,0063 g. Ar- stř(Ag) = 107,868, Ar-stř(Br) = 79,904. Z uvedenych udaju vypocitejte Ar-stř(Zr).

2- Kolik molekul a kolik molu H2SO4 zustane nezreagovano , pouzijeme li na neutralizaci jednoho molu H2SO4 1,0.10^24 molekul NaOH?

3- Přirodni galium je smesi nuklidu 69Ga a 71Ga o relativnych atomovych hmotnostech 68,9257 a 70,9248. Vypocitejte procentualni zastoupeni obou nuklidu v prirodnim galiu, je li stredni relativni atomova hmotnost Ar= 69,72.

Predem dekuji za pomoc :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Hebusux17.10.2014 08:55 Nahlásit

Pokud žádáte o pomoc s vyřešením úlohy nebo příkladu, vždy uveďte, jak jste se úkol snažili vyřešit a na jaký problém jste při tom narazili. Je zakázáno jen opsat zadání úkolu a čekat, že ho někdo za vás udělá.
Podorobný popis problému a vašeho dosavadního snažení je předpokladem pro přesnou a rychlou odpověď.
https://www.ontola.com/cs/arti/terms

miria17.10.2014 09:53 Nahlásit

1 priklad jsem resila takto;: 12,011=x/1,66053*10^-27, x= 1,9944*10^-26 a takhle jsem pocitala dalsi prvky, pak jsem to scitala a vyslo mi 8,0488*10^-26 , ale vysledek ma byt 119,378. Nevim co tam delam za chyby.

miria17.10.2014 10:02 Nahlásit

3 priklad jsem postupovala tak: x…… ..68,9257=69,72 ,x= 68,9257*100/69,72= 98,8 a tohle je taky spatne ,vyaledek ma byt 60,27%

Mezek17.10.2014 10:35 Nahlásit

M(AgBr) = 187,772g/mol; n(Br-) = n(AgBr) = m(AgBr)/M(AgBr) = 23,0063/187,772 = 0,12252mol
ZrBr4 = Zr(4+) + 4Br- => n(ZrBr4) = n(Br-)/4 , t.j. množství ZrB4 je 4x menší než látkové množství Br-.
n(ZrBr4) = 0,12252/4 = 0,03063mol; M(ZrBr4) = 12,5843/0,03063 = 410,84037g/mol
Ar(Zr) = Ar(ZrBr4) - 4*Ar(Br) = 410,84037 - 4*79,904 = 91,2244.
Nevím, kdo našel těch 119,378. Podle PSP je Ar(Zr) = 91,224. Tvůj postup jsem nepochopil.

2: Začneme rovnicí 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, tedy na neutralizaci jedné molekuly potřebujeme 2 molekuly NaOH. Zreaguje tedy
N(H2SO4) = N(NaOH)/2 = 10^24/2 = 5*10^23 molekul H2SO4. 1 mol H2SO4 má 6,022*10^23 molekul, nezreagováno zůstane N(nezr.) = 6,022*10^23 - 5*10^23 = 1,022*10^23 molekul H2SO4.

3: Už jsme to tady kdysi počítali. Zadání je nepřesné. Není totiž jasné, čeho procenta to mají být, jestli má jít o % z počtu atomů, nebo o hmotnostní procento. Ukážu ti obojí. Nejprve z počtu atomů. Ať index 1 má lehčí nuklid, index 2 těžší. Molární zlomek lehčího nuklidu je X1, těžšího X2:
X1 + X2 = 1; X1*68,9257 + X2*70,9248 = 69,72; X1 = 1- X2, to dosadíme za X1:
68,9257 - 68,9257*X2 + 70,9248*X2 = 69,72 => 1,9991*X2 = 69,72-68,9257 = 0,7943
X2 = 0,7943/1,9991 = 00,3973; X1 = 1-0,3973 = 0,6027.
To znamená, že 60,27% z celkového počtu atomů jsou atomy lehčího nuklidu.
Hmotnost jednoho molu přírodního galia je 69,72. Hmotnost lehčího izotopu v něm je
w(69Ga) = 0,6027*68,9257/69,72 = 0,5958 = 59,58%, hmotnost těžšího izotopu je
%(71Ga) = 100-59,58 = 40,42%

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾