Plyny - parciální tlak

Anonym Lekizop20.02.2018 18:58 Nahlásit

Desetilitrová nádoba byla za konstantní teploty naplněna směsí tří plynů složené ze 3 dm3 dusíku odebraného při tlaku 0,1 MPa, 4 dm3 vodíku odebraného při tlaku 0,09 MPa a 8 dm3 methanu odebraného při tlaku 0,096 MPa. Jaké budou parciální tlaky jednotlivých plynů ve směsi a jaký bude celkový tlak směsi?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.02.2018 08:30 Nahlásit

Předpokládám, že všechny plyny považujeme za ideální, Začneme tedy tím, že všechny objemy přepočítáme na stejný tlak - 0,1MPa:
V(N2) =3dm3; V(H2) = 4*0,09/0,1 = 3,6dm3; V(CH4) = 8*0,096/0,1 = 7,68dm3. Při konstantní teplotě a tlaku je objem složek ve směsi úměrný látkovému množství. Celkový objem směsi je nyní
V = 3 + 3,6 + 7,68 = 14,28dm3. Když objem zmenšíme na 10dm3, bude tlak směsi
p1 = p*V/V1 = 100kPa*14,28/10 = 142,8kPa a parciální tlaky složek budou:
p(N2) = 3*142,8/14,28 = 30kPa; p(H2) = 3,6*142,8/14,28 = 36kPa a
p(CH4) = 7,68*142,8/14,28 = 76,8kPa.

Nějaké nejasnosti?

Přidat komentář do diskuze ▾