Směr chemické reakce, příklad

Ella1125.01.2022 09:53 (Upr. 25.01.2022 09:54) Nahlásit

3. Určete smer reakce A → 2B (zleva doprava, zprava doleva a nebo rovnováha) když víte, že je tam 70% produktu a K =2,3
Pomůže někdo? Nevím hlavně, podle čeho se to určuje.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.01.2022 10:41 Nahlásit

Nedávno jsme tady řešili vysvětlení termínu "kvocient reakce" a reakční rovnováha. Reakční kvocient je okamžitý stav reakčního systému (reaktanty + produkty), vypočítaný vztahem pro rovnovážnou konstantu. Na počátku jsou v systému jen reaktanty a kvocient Q = 0. Jak reakce probíhá zleva doprava od reaktantů k produktům, rostou hodnoty v čitateli a klesají ve jmenovateli takže Q roste => reakce probíhá zleva doprava,, až dosáhne rovnováhy. V tomto bodě Q = Kc. Může se stát, že průběhem reakce vzroste nebo klesne teplota proti počátečnímu stavu a reakční rovnováta se posune, takže Q > Kc. Reakce zleva doprava se zpomalí a začne v důsledku poklesu teploty tedy probíhat z prava doleva, až systém opět dosáhne rovnováhy Q = K.
A k tvému příkladu: Prozkoumáme 1 mol reqakční směsi. Obsahuje 0,7 molu produktu a 0,3 molu reaktantu. Q = 0,7^2/0,3 = 1,63 => Q < K, reakce stále běží zleva do prava. (K = 2,3)

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾