Anaytická chemie prosím o pomoc
Prosím Vás, nevím si s tím vůbec rady. Snažila jsem se to spočítat podle podobně spočítaného příkladu, ale nejsem si tím moc jistá. Ani díky učebnici na internetu v tom nemám moc jasno. Mohl by mi to prosím někdo zkusit zkontrolovat? Díky moc!
Vypočtěte rovnovážné koncentrace zinečnatých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 2 mmol/l Zn(NO3)2.
Tabulka celkových konstant stability: http://ach.upol.cz/ucebnice/tab10.htm
pH = 12 ; pOH = 14-12 = 2 < c OH- = 10^-2 = 0,01 mol/l
c Zn(NOš)2 = 0,002 mol/l
(OH) = c OH - 4 . c Zn2+ = 0,01 - 4 . 0,002 = 0,002 mo/l
(Zn2+) = 0,002/(1 + 10^4,4 . 0,002 + 10^10,1 . 0,002^2 + 10^14,2 . 0,002^3 + 10^15,5. 0,002^4)= 1,461 . 10^-9
(ZnOH) = 10^4,4 . 1,461 . 10^-9 . 0,002 = 7,34 . 10^-8 moll
(Zn(OH2)) = 10^10,1 . 1,461 . 10^-9 . 0,002^2 =7,36 . 10^-5 mol/l
(Zn(OH)3) = 10^14,2 . 1,461 . 10^-9 . 0,002^3 = 0,00185 mol/l
(Zn(OH)4) = 10^15,5 . 1,461 . 10^-9 . 0,002^4 =7,39 . 10^-5 mol/l
Vypočtěte rovnovážné koncentrace zinečnatých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 2 mmol/l Zn(NO3)2.
Tabulka celkových konstant stability: http://ach.upol.cz/ucebnice/tab10.htm
pH = 12 ; pOH = 14-12 = 2 < c OH- = 10^-2 = 0,01 mol/l
c Zn(NOš)2 = 0,002 mol/l
(OH) = c OH - 4 . c Zn2+ = 0,01 - 4 . 0,002 = 0,002 mo/l
(Zn2+) = 0,002/(1 + 10^4,4 . 0,002 + 10^10,1 . 0,002^2 + 10^14,2 . 0,002^3 + 10^15,5. 0,002^4)= 1,461 . 10^-9
(ZnOH) = 10^4,4 . 1,461 . 10^-9 . 0,002 = 7,34 . 10^-8 moll
(Zn(OH2)) = 10^10,1 . 1,461 . 10^-9 . 0,002^2 =7,36 . 10^-5 mol/l
(Zn(OH)3) = 10^14,2 . 1,461 . 10^-9 . 0,002^3 = 0,00185 mol/l
(Zn(OH)4) = 10^15,5 . 1,461 . 10^-9 . 0,002^4 =7,39 . 10^-5 mol/l