%Ni ve vzorki??

Anonym Nipupog31.10.2018 16:12 Nahlásit
Kolik % Ni obsahuje slitina, když v laboratorním deníku jste našli tyto záznamy: navážka vzorku 2,3978 g byla rozpuštěna v 250 ml odměrné baňce, k vlastní titraci bylo po doplnění dest. vodou a řádném promíchání pipetováno do titrační baňky 10,0 ml - do této titrační baňky obsahující Ni2+ bylo přesně odměřeno 50,0 ml 0,1 M CN- (Ni2+ reaguje s CN- za tvorby tetrakyano-nikelnatanu), na nezreagovaný CN- jste při zpětné titraci spotřebovali 22,30 ml 0,05 M Ag+ (Ag+ s CN- reaguje za tvorby dikyanostříbrnanu).
M (Ni) = 58,69 g/mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2018 17:29 Nahlásit
1: Nadbytek CN-: Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- => n(CN-) = 2*n(Ag+) = 2*0,0223*0,05 = 0,00223 mol.
2: Spotřeba na [Ni(CN)4]: Ni++ + 4CN- = [Ni(CN)4]-- => n(Ni++) = n(CN-sp.)/4
n(CN-sp.) = n(CN-předl.) - n(CN-nadb.) = 0,1*0,05 - 0,00223 = 0,00227mol
3: n(Ni++) = n(CN-sp.)/4 = 0,00227/4 = 0,0005675 mol Ni v titrační baňce. Vzorek byl převeden do roztoku o objemu 250cm3, z něj pipetováno 10cm3. Faktor zředění byl 250/10 = 25. Ve vzorku tedy bylo n(Ni) = 0,0005675*25 = 0,01419 mol Ni. m(Ni) = n*M = 0,01419*58,69 = 0,8327g Ni.
%Ni = 100*0,8327/2,3978 = 34,73%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾