Slovní úlohy na (ideální) plyn
Dibrý večer, prosím o radu v následujících úlohách. Pro výpočet a dosazení do vzorců mi stále chybí nějaké hodnoty, nejspíš něco dělám špatně. Bohužel jsem zrovna nebyl na hodině, když se tohle probíralo, tak v tom mám mezery. Předem moc děkuji za odpovědi
1) Za jakých podmínek bude mít ideálně se chovající plyn tlak 101,325 kPa a koncentraci 1 mol·dm-3?
2)Jaká je hustota oxidu uhličitého při teplotě 20 °C a tlaku 98,0 kPa?
3) Kolik dm3 CO2 (měřeno při 18 °C a tlaku 106,0 kPa) se uvolní působením 50 cm3 roztoku H2SO4 (koncentrace 1 mol·dm-3) na Na2CO3, vznikne-li Na2SO4?
4) 210 g ethylenu zaujímá při 27 °C objem 4 dm3. Vypočítejte tlak plynu, jsou-li van der Waalsovy konstanty pro C2H4 a = 452,92 kPa·l2·mol-2, b = 0,057 dm3·mol-1.
1) Za jakých podmínek bude mít ideálně se chovající plyn tlak 101,325 kPa a koncentraci 1 mol·dm-3?
2)Jaká je hustota oxidu uhličitého při teplotě 20 °C a tlaku 98,0 kPa?
3) Kolik dm3 CO2 (měřeno při 18 °C a tlaku 106,0 kPa) se uvolní působením 50 cm3 roztoku H2SO4 (koncentrace 1 mol·dm-3) na Na2CO3, vznikne-li Na2SO4?
4) 210 g ethylenu zaujímá při 27 °C objem 4 dm3. Vypočítejte tlak plynu, jsou-li van der Waalsovy konstanty pro C2H4 a = 452,92 kPa·l2·mol-2, b = 0,057 dm3·mol-1.
Odpovědi
Diskuze
T = p*V/(n*R) = 101325Pa*0,001m3/(1mol*8,314) = 12,19K.
2: Upravíme stavovou rovnici:
p*V = n*R*T => p/(R*T) = n/V = m/(M*V) => m/V = p*M/(R*T) = ρ a teď
ρ = 98kPa*44,095g/mol/(8,314*293,15) = 1,773 kg/m3.
3: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O; n(CO2) = n(H2SO4) = 1*0,05 = 0,05mol
V(CO2) = n*R*T/p = 0,05*8,314*291,15/106kPa = 1,142dm3.
Tu čtyřku z hlavy nedám.