PSP d-prvky
Studuji d-prvky z PSP a není mi pár věcí jasné. Byl by tu někdo znalý a pomohl mi objasnit dané problematiky?
Zjistil jsem, že Cu a Cr mají nepravidelně obsazené orbitaly, co způsobuje tuto nepravidelnost v obsazování orbitalů u Cr, Cu?
Pak jsem na netu narazil, že prvky I. a II. B skupiny jsou nějak speciální v tom, že se liší od ostatních d-prvků.
Dále pak jak je možné, že kovová vazba v I. a II. B skupině je slabá vzledem k ostatním d-prvkům?
d-prvky často tvoří sloučeniny s pestrými ox. čísly. Proč?
A pak jsem s zamýšlel nad tím, proč mají prvky II. B skupiny tak nízkou teplotu tání.
Děkuji předem za veškeré příspěvky.
Zjistil jsem, že Cu a Cr mají nepravidelně obsazené orbitaly, co způsobuje tuto nepravidelnost v obsazování orbitalů u Cr, Cu?
Pak jsem na netu narazil, že prvky I. a II. B skupiny jsou nějak speciální v tom, že se liší od ostatních d-prvků.
Dále pak jak je možné, že kovová vazba v I. a II. B skupině je slabá vzledem k ostatním d-prvkům?
d-prvky často tvoří sloučeniny s pestrými ox. čísly. Proč?
A pak jsem s zamýšlel nad tím, proč mají prvky II. B skupiny tak nízkou teplotu tání.
Děkuji předem za veškeré příspěvky.
Odpovědi
Diskuze
Pestrá oxidační čísla jsou díky tomu, že elektrony d-prvků už zaplňují i d-orbitaly. (např. železo, valenční vrstva: 4s2 3d6 => bude ''stabilní'' když ztratí 2, 3 nebo třeba i 4 elektrony - resp. bude schopen být při těchto ox. č. ve sloučeninách).
O tom, že by byli prvky 11. a 12. skupiny v něčem jiné, jsem neslyšel. A to, proč mají nízké body tání, netuším.
Jsem ve druháku a teď jsme to taky brali, takže jen zkouším.. Když tak mě opravujte. :)