Výpočet z rovnice

Anonym Xigesap27.11.2015 19:54 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych poradit s příkladem z chemie:
Kolik l plynného sulfanu (za normálních podmínek) a kolik 30% kyseliny dusičné (hustota 1,19 g*cm-3) bude potřeba na přípravu 25 g síry?
Ar(S)=32,06 Ar(N)=14,01 Ar(O)=16 Ar(H)=1,008
3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H20

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.11.2015 20:04 (Upr. 28.11.2015 19:40) Nahlásit
n(H2S) = n(S); n(HNO3) = (2/3)*n(S); n(S) = m/M = 25/32,065 = 0,7797mol S
V(H2S) = 0,7797*8,3145*273,15K/101325Pa = 0,01748m3 = 17,48dm3 H2S
M(HNO3) = 63,0128g/mol; m(HNO3) = n*M = 2*0,7797*63,0128/3 = 32,754g
m(30%) = 32,754/0,3 = 109,18g V = m/ró = 109,18/1,19 = 91,75cm3

Jasné?
Anonym Xigesap27.11.2015 20:46 Nahlásit
Aha, to jsem nevěděla, že se to tak dá počítat.
Já jsem to zkoušela takhle a dívám se, že by mi to 1. vyšlo stejně:
Mr(S)=32,06 podle rovnice n=3 moly: m=M*n 3*32,06=96,18
H2S za normálních podmínek=22,4 podle rovnice n=3moly: m=M*n 3*22,4=67,2
Trojčlenka: z 67,23 H2S………….96,18 S
x………….25 S
x=17,48 dm3 H2S
Může se to počítat i tak, jak jsem to mám já?
Mezek28.11.2015 08:13 Nahlásit
Samozřejmě může, jen mi to přijde trochu složité. Když si podle vyčíslené rovnice sestavím poměr látkových množství, v tomto případě
n(H2S)/3 = n(HNO3)/2 = n(S)/3 = n(NO)/2 = n(H2O)/4, pak z kteréhokoliv reaktantu nebo produktu můžu spočítat látková množství všech ostatních členů , které mě zajímají. Tento postup má ještě jednu výhodu. Reaktanty nemusejí být ve stechiometrickém poměru. Pak látková množství vznikajících produktů určí ten reaktant, který má tenhle poměr nejmenší. A z něj se pak spočítají spotřeby ostatních reaktantů i množství vzniklých produktů.

Jasné?
Anonym Xigesap28.11.2015 18:19 Nahlásit
I když teď, když se na to dívám znovu, tak zase nevím proč je tam n(HNO3) = (3/2)*n(S), já bych to asi dala spíš naopak n(HNO3) = (2/3)*n(S).
Mezek28.11.2015 19:23 (Upr. 28.11.2015 19:40) Nahlásit
Máš úplně pravdu. Měl jsem nějaký zkrat. Omlouvám se a taky se stydím.
A už je to opravené.
Přidat komentář do diskuze ▾