výpočet neutralizace kyselinou

Dominika9518.12.2019 10:12 Nahlásit
Prosím o radu s tímto příkladem, vůbec nevím, jak se počítá.
Předem moc děkuji za pomoc.

Kolik ml 30% H3PO4 je třeba na neutralizaci 200 ml 20% NaOH?
Kolik procent činí výtěžek, pokud jsme získali 60g produktu?
Známe:
Mr(H3PO4) = 97,99 ró(30% H3PO4) = 1,181 g/ cm3
Mr(NaOH) = 40 ró (20% NaOH) = 1,219 g/cm3
Mr(Na3PO4) = 163,94

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K18.12.2019 11:54 Nahlásit
Pokud by šlo o úplnou neutralizaci:
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

n(NaOH) = 3*n(H3PO4)

n = m/M = mw/M = (V*ρ*w)/M

Z tohohle zvládneš spočítat V(H3PO4)? Pak bychom se mohli posunout k tomu výtěžku.
Dominika9518.12.2019 12:48 Nahlásit
Takhle jsem to počítala, vyšlo mi, že n(NaOH)=6, 095, samo o sobě mi to přijde příliš velká hodnota a to když dosazuji dál, vychází mi velká čísla, která nedávají smysl
Soudruh_K18.12.2019 13:30 (Upr. 18.12.2019 13:31) Nahlásit
V = 200 ml = 0.2 dm^3
w = 20 % = 0.2
ρ = 1.219 g/cm^3 = 1219 g/dm^3
M = 40 g/mol

Myslím, že tyhle hodnoty jsi nedosadila. Musíš hustotu i objem převést na dm^3 nebo obojí nechat v cm^3.
Dominika9518.12.2019 15:53 Nahlásit
Teď mi to vychází takhle, ale stejně nevím, co s hodnotou n, měla bych ji násobit, nebo dělit 3?
Mezek18.12.2019 16:10 Nahlásit
n(NaOH) = 1,219; n(H3PO4) = n(NaOH)/3 = 0,4063 mol H3PO4
m(H3POP4) = n*M = 0,4063*97,99g = ....

A tohle už stačí nebo ještě pořád nevíš, jak dál?
Dominika9518.12.2019 16:23 Nahlásit
takhle jsem to zkoušela
m(H3POP4 100%) = n*M = 0,4063*97,99g = 39,82g
m(30% H3PO4) = 39,82*100/ 30= 132, 72 g ... jenže hmotnost má vyjít 66,6 g a výtěžek pak 91 %
Mezek18.12.2019 16:44 Nahlásit
Tak pokročíme: 132,72g je hmotnost 30% H3PO4, její objem je V = 132,72/1,181 = 112,379cm3.

Teoretický výtěžek: n(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0,4063; m(Na3PO4) = n*M = 0,4063*163,94 = 66,609g
%výtěžku = 100*60/66,609 = 90,08%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾