procentualní koncentrace

Anonym Wojohap26.01.2020 11:15 Nahlásit
25,7609 g azeotropnísměsi HCls vodou (ρ = 1,0993 g cm-3) bylo zředěno na objem 100 cm3. Na neutralizaci 10,0 cm3 vzniklého roztoku bylo spotřebováno 14,30 cm3 1 M roztoku NaOH. Vypočítejte procentuální koncentraci a molaritu azeotropní směsi HCl s vodou..
molarita mi vyšla 6,1M.. netuším jak se znalostí jen hmotnosti celé směsi spočítat %c ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.01.2020 13:05 Nahlásit
n(HCl) = n(NaOH) = 0,0143*1 = 0,0143 mol bylo v titrační baňce.. V naředěném roztoku bylo 10x víc (pipetovali jsme 1/10 roztoku - 10cm3 ze 100cm3), tedy 0,1430mol.
V azeotropní směsi bylo %Hcl = 100*0,143*36,4609/25,7609 = 20,2058% HCl
Teď budeme zkoumat 1dm3 azeotropu. Má hmotnost 1099,3g a obsahuje 1099,3*0,202058g HCl
c(HCl) = m(HCl) /M(HCl při objemu 1dm3 (ten zkoumáme.
c(HCl) = ρ*w/M = 1099,3*0,202058/36,4609 = 6,092 mol/dm3.

OK?
Anonym Wojohap26.01.2020 14:29 Nahlásit
a z jakého vzorce je toto (%Hcl = 100*0,143*36,4609/25,7609 = 20,2058% HCl) odvozené
Mezek26.01.2020 15:28 Nahlásit
Uvědom si, že n(NaOH) je dáno spotřebou titračního činidla a zřeďovací faktor 10 ( = objme, ve kterém je vzorek, dělený pipetovaným objemem) jsou konstantní a nalezené při titraci. Od nich se odvíjí všechno ostatní. Jedinou další, podobně konstantní veličinou je hmotnost azeotropního roztoku.
Zjistili jsme stanovením, že v těch 100cm3 roztoku bylo 0,143 mol HCl o molární hmotnosti 36,4609. Hmotnost HCl je tedy n*M = 0,143*36,4609. Hmotnost celku je těch 25,7609g. Takže %HCl = 100*m(HCl)/m(vzorku) = 100*0,143*36,4609/25,7309.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾