VŠCHT příklad
Roztok AlCl3·6H2O nasycený při 20 °C o objemu 300 ml (ρ = 1,2 g.cm-3) má být zahuštěn přídavkem pevného AlCl3 tak, aby vzniklý roztok měl koncentraci roztoku nasyceného při 60 °C. K dispozici je ale jen znečištěný AlCl3, který obsahuje 2,8 % nerozpustných nečistot.
rozpustnost AlCL3*6H2O při 20 C je 131,9 a při 60 C je 142,8
1) Jaká bude hmotnost přidávaného znečistěného AlCl3?
2)Kolik gramů krystalů získáme při zchlazení konečného roztoku (tj. po zahuštění na roztok nasycený při 60 °C) na 20 °C?
3)Kolik gramů AlCl3·6H2O zůstane v matečném roztoku?
rozpustnost AlCL3*6H2O při 20 C je 131,9 a při 60 C je 142,8
1) Jaká bude hmotnost přidávaného znečistěného AlCl3?
2)Kolik gramů krystalů získáme při zchlazení konečného roztoku (tj. po zahuštění na roztok nasycený při 60 °C) na 20 °C?
3)Kolik gramů AlCl3·6H2O zůstane v matečném roztoku?
Odpovědi
Diskuze
W(20) = 131,9/231,9 = 0,5688
w(60) = 142,8/242,8 = 0,5881; w(AlCl3/hexahydrát) = 133,3405/241,4322 = 0,5523
m(rozt.) = 300*1,2 = 360g; m = čistý AlCl3.
360*0,5688 + m/0,5523 = 0,5881*(360+m) => 204,768 + 1,8106*m = 211,716 + 0,5881*m
1,2225*m = 6,948 => m = 5,683g bezvodého čistého AlCl3. Získamý roztok obsahuje 204,768 + 10,29 = 215,0576g hexahydrátu a 360+5,683 - 215,0576 = 150,625g volné vody. Hmotnost roztoku je tady 365,683g.
Ve vypočtené hmotnosti volné vody zůstane po ochlazení na 20°rozpuštěno
m(hexah.) = 150,625*131,9/100 = 198,675g hexahydrátu (3).
m(kryst.) = 215,0576 - 198,675 = 16,383g (2).
m(AlCl3zn.) = 5,683/0,972 = 5,847g (1).
Pokud ti ten výsledek připadá podivně nízký, tak se podívej na rozpustnosti. 100g vody rozpustí při 60° 142,8g hexahydrátu a při 20°jen 131,9; při ochlazení takového roztoku z 60 na 20°získáš 10,9krystalů.
OK?