Může mi prosím někdo pomoci s teorii molekulových orbitalů? Nechápu, proč vznikne vazebný a antivazebný orbital? Jak přišli na to, že jeden má menší a druhý větší energii? Děkuji...
Teorie VSEPR uspokojivě popisuje tvar molekuly, ale některé jevy nedokáže zdůvodnit. Teorie molekulových orbitalů pracuje se všemi orbitaly které konkrétní atom v molekule má. Pokud je v molekule víc jak dva atomy nebo jeden z atomů je vodík, nemají některé z orbitalů konkrétního atomu se s čím kombinovat - jsou nevazebné. Orbitaly, které se kombinují, mají dvě možnosti: buď se s partnerem přitahují - vazebné, nebo se odpuzují - antivazebné. Že vazebné orbitaly mají menší energii je důvodem k vytvoření vazby. Pokud by tomu tak nebylo, neposkytnul by elektron k vytvoření vazby ani elektronegativnější partner. Ani teorie molekulových orbitalů není dokonalá. Neumí vysvětlit tvar molekuly a tím i některé důležité vlastnosti, související s tvarem molekuly.
Těmi + a - se zjednodušeně zobrazují pro překryv orbitalů významné hodnoty Schredigerovy rovnice. k překryvu dochází jen tehdy, jsou li příslušné hodnoty blízké, tedy označené v grafice stejným znaménkem. Podrobněj to najdeš v Klikorka: Obecná a anorganická chemie, která se dá v pdf stáhnout na ulozto.cz.
