rovnovážná konstanta

Anonym21810019.11.2011 17:36 Nahlásit
Dobrý den,
chtěla bych se zeptat, jakou jednotku má rovnovážná konstanta. Vždycky jsem si myslela, že je bezrozměrná, bo se do vzorce zadávají tzv. relativní koncentrace. Ale počítali sme příklady, kde nám vyšly jednotky m3/mol nebo Pa na -1.
Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.11.2011 18:16 Nahlásit
Rovnovážná konstanta je bezrozměrná, pokud se zadávají relativní veličiny - relativní vůči standardnímu stavu. U tlaků je to 101325Pa, u koncentrací mol/dm3. V ostatních případech se mění rozměr konstanty v závislosti na řádu rekce a použitých veličinách. Pak se liší hodnota rovnovážné konstanty, pokud použijeme třeba u plynů molární zlomek nebo parciální tlaky nebo nějaké relativní vyjádření koncentrací.
Anonym21810019.11.2011 18:25 Nahlásit
děkuji, tzn. že pokud použiji pro výpočet Kc relativní koncentraci a pro Kp relativní tlak, tak je Kc i Kp bezrozměrné? jak ale poznám relativní tlak nebo koncentraci? měla by být uvedena bez jednotky?
a pokud mám zadané pro Kc objem a látkové množství a pro Kp parciální tlaky, tak Kc i Kp vyjde v příslušných jednotkách?
Mezek19.11.2011 19:47 Nahlásit
Když máš zadánu Kp nebo Kc jako bezrozměrnou, byly použity relativní hodnoty vůči standardnímu stavu. U Kc záměna nehrozí, pokud jsou použity molární koncentrace, protože standardní stav je 1mol/dm3, takže údaj o molární koncentraci je vždycky násobkem standardního stavu. Totéž platí u Kp, pokud jsou údaje o tlaku v atm, protože 1atm = 101325Pa a tedy jde opět o násobky standardního stavu. Pokud má vztah pro rovnovážnou konstantu v čitateli i jmenovateli stejný řád a stejné jednotky, pak se rozměry vykrátí a ani tedy nevznikne problém. Ale problém bude třeba u rovnice
3H2 + N2 = 2NH3, protože Kp = p(NH3)^2/(p(H2)^3*p(N2)). Pokud budou použity tlaky v Pa, bude Kp asi 100x menší a její rozměr bude 1/Pa^2. A dokonce se bude lišit hodnota Kp, pokud budou použity tlaky v Pa a kPa. Proto se v těchto výpočtech stále ještě často používá vyjádření tlaků v atm. Pokud tedy u Kp v tomto případě nebude uvedený rozměr, byly pravděpodobně použity relativní tlaky.
Anonym21810019.11.2011 20:14 Nahlásit
A pokud mám např. příklad:
2 SO2 + O2 ---> 2 SO3, T=973 K, p=101325 Pa, n(SO3)=2 mol, n (SO2)=n (O2)=1 mol. Vyjadři Kc a Kp.
Bude Kc s použitím rovnovážné koncentrace rovno 1,276 m3/mol nebo s použitím relativní koncentrace (tzn. vydělená rovnovážná koncentrace 1 M) rovna 1,276 ?
a Kp s použitím rovnovážného parciálního tlaku rovna 1,579.10^-4 Pa^-1 nebo s použitím relativního tlaku (tzn. vydělený rovnovážný parciální tlak 101325 Pa) rovna 64?
Děkuji moc, trošku se v tom rozlišení ztrácím :(
Anonym Remahas15.06.2014 18:08 Nahlásit
prosím Vás.. ako vypočítam rovnovážnue konštantu z reakcie: 2C+3H=C2H6?
Mezek15.06.2014 20:18 Nahlásit
U téhle rovnice by bylo třeba ještě uvézt fázi: 2C(s) + 3H2(g) = C2H6(g)
Fáze je třeba proto, že pevná fáze je standardni stav a relativní Kc pak je
Kc = c(C2H6)/(c(C)^2*c(H2)^3) = c(C2H6)/c(H2)^3 protože c(C) = 1.
Přidat komentář do diskuze ▾