Vyčíslení rovnice
Potřebuju pomoc s rovnicí
Se + Cl2 + H2O → H2SeO3 + HCl
Správně má být:
Se 0 - 4 e- → Se IV (oxidace)
4 Cl 0 + 4 e- → 4 Cl -I (redukce)
A rovnice potom bude: Se + 2 Cl2 + 3 H2O → H2SeO3 + 4 HCl
Proč u Cl má být u redukce 4 a ne 2??
Se + Cl2 + H2O → H2SeO3 + HCl
Správně má být:
Se 0 - 4 e- → Se IV (oxidace)
4 Cl 0 + 4 e- → 4 Cl -I (redukce)
A rovnice potom bude: Se + 2 Cl2 + 3 H2O → H2SeO3 + 4 HCl
Proč u Cl má být u redukce 4 a ne 2??
Odpovědi
Diskuze
Cl2 + 2e = 2Cl-. Křížovým pravidlem dostraneš poměr po vykrácení 1:2.
Se 0 - 4 e- → Se IV (oxidace)
4 Cl 0 + 4 e- → 4 Cl -I (redukce)
A když jsem to dala
Se 0 - 4 e- → Se IV
Cl2 + 2e = 2Cl-
kde je ten poměr 1:2, tak mi to nevychází
4:2 a tedy křížem 2 : 4 a po vykrácení 1:2. Ještě snad: 2Cl2 + 4e = 4Cl-.