Výpočet molekulového a empirického vzorce

Anonym Zosodib07.01.2022 08:15 Nahlásit
430 mg organické látky má při teplotě 100 °C a tlaku 993,2 hPa objem 156 cm3. Spálením stejného množství této látky vznikne 880 mg CO2 a 270 mg H2O. Určete empirický a molekulový vzorec.

Ahoj, u tady toho příkladu mi vyšlo: n(H) = 0,03 molů ; n(C) = 0,03 molů a ze stavové rovnice jsem spočítal látkové množství organické látky což vyšlo 4,994*10^-3 a empirický vzorec vyšel C4H6O

Ve výsledku ale vychází: empirický C2H3O a molekulový C4H6O2
nevím, kde se stala chyb, díky za odpoved

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.01.2022 08:30 Nahlásit
880mg = 0,88g; M(CO2) = 44,009 g/mol => n(CO2) = 0,88/44,009 =0,019995 = 0,02 mol. Tahle chybka patrně vedla i ke snížení látkového množství kyslíku.

OK?
Anonym Zosodib07.01.2022 08:38 Nahlásit
Moc mi to jasné není, já když vypočítám ty látková množství uhlíku a vodíku, tak pak i látkové množství té organické látky tou stavovou rovnicí, a tím získám hodnotu látkové množství organické látky, ale pak si nejsem jistý jak dopočítat látkové množství kyslíku....

s tou hodnotou 0,02 mi to nevyhází
Mezek07.01.2022 10:36 Nahlásit
880mg CO2 = 0,02 mol; 270mg H2O = 0,270/18,015 = 0,01499 = 0,15 mol H2O => n(H) = 2*n(H2O) = 0,03 mol. m(C) + m(H) = 0,02*12,01 + 0,03*1,01 = 0,2705g => m(O) = 0,43-0,2705 = 0,1595g
n(O) = 0,1595/16 = 0,01mol C:H:O = 0,02:0,03:0,01 = 2:3:1; empirický vzorec je C2H3O; z něj odvozená molární hmotnost je 43,04 g/mol.
Stavovou rovnicí vypočítané látkové množství 0,43g látky za zadaných podmínek odpovídá molární hmotnosti 86g/mol, molekulový vzorec je tedy dvojnásobkem epirického vzorce:
2*C2H3O = C4H6O2.

Kde vidíš nejasnosti?
Anonym Qepeheb07.01.2022 20:55 Nahlásit
není chyba u látkového množství kyslíku protože 0,1595/16 = 9,96875*10^-3
Přidat komentář do diskuze ▾